【成才之路】2016高中化学章末复习提升课件2新人教版必修1.ppt

《【成才之路】2016高中化学章末复习提升课件2新人教版必修1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1化学物质及其变化第二章章末复习提升第二章专题突破•纵引横连2知识网络•宏观掌控1知识网络•宏观掌控专题突破•纵引横连运用分类方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，而且有利于发现物质及其变化的规律，对进一步研究物质的性质起指导作用。1．物质的分类(1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。分类法及其在化学学习中的应用●专题归纳(2)交叉分类法和树状分类法。①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包

2、含)关系。②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。(3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题。2．分类方法的应用(1)用分类法判断或预测物质的性质。例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质。例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁Mg(OH)2、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)中具有酸的通性的是①⑤。

3、(3)应用分类法对物质进行鉴别。例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2六种溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。①能使石蕊试液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。②能使石蕊试液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。③遇石蕊试液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。(2015·经典习题选萃)如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()●典例透析XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C酸性氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物【解析】从图中可以看出，Z包含Y，Y

4、包含X。A项，纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系；B项，分散系是一种混合物，它可以分为溶液，胶体和浊液，符合上述包含关系，C项，氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物等，碱性氧化物和酸性氧化物属于并列关系，不完全符合上述包含关系；D项，化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系。【答案】C1．离子方程式的书写及正误判断(1)离子方程式书写步骤速记口诀：要写离子方程式，先写化学方程式；单质沉淀气弱质，仍然保留化学式；可溶可离电解质，离子符号来表示；消去相同的离子，检查守恒就完事。注意：①单质沉淀气弱质—

5、—指单质、难溶物、固体、气体和弱电解质只能写成化学式，另外要注意，浓硫酸要写化学式。离子反应与离子方程式●专题归纳(2)离子方程式正误判断：2．离子共存问题——“反应即不共存”(1)因发生复分解反应不共存。①有气体产生：气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。②有沉淀生成：这里的沉淀主要是指难溶性的盐。③有弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)生成；酸中的盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸均为弱电解质；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质。●典例透析【解析】A．不符合电荷守恒，错误；B

6、.Cu不如Zn活泼，所以Cu不能置换Zn，不符合事实，错误；C.氢氧化锌是难溶碱，与氢离子反应生成锌离子和水，符合离子方程式的书写，正确；D.硝酸银为易溶的强电解质，应拆开，错误，答案选C。【答案】C1．氧化还原反应各概念之间的关系氧化还原反应●专题归纳还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。2．电子得失守恒原理及应用(1)电子得失守恒。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。(2)利用得失电子守恒原理解决有关计算问题。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快、更便捷地解决有关问题。计算步骤为：①首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔

7、氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。②然后根据电子守恒列出等式进行计算，即：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。3．特殊的氧化还原反应(1)自身的氧化还原反应(歧化反应)。相同价态的同种元素，反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应称为“歧化反应”。5．氧化还原反应理论在离子反应中的应用离子反应和氧化还原反应是依据不同的分类标准对化学反应进行分类得到的。有些化学反应既属于离子反应又属于氧化还原反