高考的捷径（高考研究3期）.doc

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1、本文将披露作者十几年潜心研究高考所得到的具有实际意义、可操作的高考复习指南。也许中间有许多你前所未闻的处理问题的方式，而且不一定完全符合逻辑，但绝对实用，不过要慎重使用。先从一个例题开始：例1：前20号元素A、B、C、D原子序数依次增大。任意两种元素之间都可以形成化合物，也可形成一种常见的四种元素均含有的离子化合物。A、C两种元素形成的一种液态化合物与B、D两种元素形成的一种固态化合物在常温下反应可得到一种可燃的气体。ABCD最外层电子数共13个且各不相同，质子数之和为35。回答下列问题：（1）写出B在周期表中的位置。（2）BC形成的某种化合物在全球大气中含量有增大的趋势，引起

2、了人们的关注。试回答该化合物的主要来源是什么？（3）B单质可以形成一种向平面无限伸展的正六边形层状结构，平均一个六元环需要几个B原子？解析：此题看上去没有明显的特征信息，难度的确很大。在实际练习中，做对的同学中最多的用15分钟，最少的只用2分钟（还有三分之一同学没做出来）。究竟是信息太少？还是我们分析方法不对？下面我们一起来研究一下。从题目所给信息分析：1．“任意两种元素之间都可以形成化合物”→最多只有一种金属；2．“可形成一种常见的四种元素均含有的离子化合物”→含氧酸的铵盐或者含氧酸的酸式盐→可能含有H和O两元素；3．“A、C两种元素形成的一种液态化合物”→常见液态物质为H2

3、O、H2O2、PCl3、部分有机物；4．“常温下反应可得到一种可燃的气体”常见可燃气体为CO或含H物质，而CO不能在常温下制得，所以为含H物质→（结合反应物状态）H2、CH≡CH、H2S；5．“最外层电子数各不相同”→不同主族；6．“最外层电子数13，质子数之和35”→内层电子数为22，而前20号元素内层电子数为0、2、10、18个，只有以下组合：0，2，2，18；0，2，10，10，即1、2、2、4周期或1、2、3、3周期。我们发现，虽然做了如此详细的分析，但依然没有非常明确的结论。下面我们换一个角度来讨论。从需要回答的问题提供的信息分析：1．BC形成的化合物在大气中含量增高

4、，引起人们关注，是CO2。2．B符合石墨的结构，进一步说明有C元素。3．结合以上两条，最外层电子数13，而C、O已经占了10个，所以说明另两种元素分别是ⅠA和ⅡA族。结合质子数之和35，讨论得出四种元素是：H、C、O、Ca。从做题技巧分析：1．为什么说前20号不说是短周期？唯一就是多K、Ca两种元素，极有可能含其中一种；2．“任意两种可以形成化合物”说明极有可能有H和O！如果没有这两种元素，所有的酸、碱、酸式盐、含氧酸盐、氧化物、氢化物都不能出现！还怎么反应？！（据我统计，四种及以上元素的推断，90%的题目中有H、O！），再结合题目知道有H就不能有K（最外层电子数相同），可能有

5、Ca，另一种就是C。3．题目要求我们书写B在周期表中的位置，一般要求写位置的是第ⅣA或第ⅥA族的元素！为什么？先想想命题者想考什么？绝对不会是考你是否知道处于什么位置，而是考查是否会用罗马数字表示族序数，其中最难的就是ⅣA或ⅥA！通过以上分析我们发现：如果你有绝对水平，当然可以根据严格的逻辑推理来分析，这种作法的重点是放在知识的内在联系上；如果你感觉在高考前不能达到这一高度，就要把注意力适当分配一些转移到命题者的身上，分析他命题受到的限制、他想考什么、只能怎么考、命题中存在什么样的漏洞，这样我们就直接得出结论，这就是存在高考捷径的理由。本文阐述的并非都属于此范畴之列，还有许多是

6、堂堂正正的解题秘诀。一．计算部分1．先定性后定量例2：R2O8n-离子（不含非极性键）在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子。且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）10A．1B．2C．3D．4本题可以先配平，再讨论；也可以根据得失电子守恒计算，但都比较麻烦。这里命题者留下了漏洞，那就是R2O8n-被还原成RO42-，化合价降低后还为+6价，那原来只能是+7价，n=2！例3：在一定体积的密闭容器中盛3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容

7、器内温度不变，混合气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值为（）A．3B．4C．5D．6常规方法是根据方程式的计量系数，从开始、转化、平衡时的物质的量列式计算。此题漏洞在于答案设置不科学。定性分析：X浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，而压强增大，应有4+3＜2+n。所以n＞5，只能选D！2．整体放大例4：将标准状态下56mLCO2缓慢通入100mL澄清石灰水中，结果溶液先变浑浊后正好变澄清，则石灰水的浓度为A．0．03mol/LB．0．025mol/LC．0．01