高2012级化学周考试题.doc

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1、高2012级化学周考试题单项选择题，本题共42分，相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-561．化学与生活和环境密切相关。下列说法不正确的是A．在海轮外壳镶上锌块，可减缓船体腐蚀B．用酒精来消毒主要是因为酒精能使细菌蛋白变性C．光导纤维属于新型无机非金属材料D．淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物2．在指定条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、Fe2+B．加入Al片放出H2的溶液中：HCO3－、C6H5O－、Ca2+、Ba2+C．高锰酸钾溶液中：H+、SO42-、Cl－、葡萄糖分子D．常温下＝0.1mol·L－1的溶液中

2、：Na＋、K＋、CO32－、NO3－3.已知25℃，101kPa下，C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）   △H=－393.51kJ／mol；C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）   △H=－395.41kJ／mol，则下列说法正确的是A．C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=－1.9 kJ/molB．等质量时，金刚石的能量比石墨高C．石墨转化为金刚石是自发进行的过程D．若加入催化剂，金刚石的燃烧热会增大4．明矾晶体如右图所示，可用于制备澄清剂等。下列不正确的是A．原子半径：Al>S>OB．电负性：Al>S>OC．明矾中存在离子键、极性共价键D．SO42－、H2O的中心

3、原子都是sp3杂化5．瑞典ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A．电池工作时，OH-向电极2移动B．当消耗O211.2L时，转移电子2molC．电池工作一段时间后，NaOH溶液浓度降低D．正极的电极反应为：O2+4H++4e－＝2H2O6．已知某温度时，0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该酸溶液中，c(OH-)>c(HA)B．加入1mol/L的盐酸，HAA-+H+逆向移动C．将该酸用水稀释100倍，pH<6D．该酸溶液中，c(H+)=c(A-)+c(OH-)7．在一定温度下，某密闭容器内M、N的物质的

4、量随反应时间变化如下表所示，下列表述正确的是：时间0s2s4s6s8sM2mol3mol4mol5mol5molN8mol6mol4mol2mol2molA．反应的化学方程式为：2MNB．4s时，反应物转化率最大C．6s时，正反应速率等于逆反应速率D．8s时，若增大压强，平衡向生成N的方向移动8．（14分）前四周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。①A、B、C、D之间形成的某三种中学常见分子的相关信息如下：分子甲乙丙模型说明质量约占成人体重的65%—70%无色，无味，易燃；是常见的化石燃料有强氧化性，是弱酸，可用于消毒杀菌②E的基态原子3d轨道为全满状态，E2+与适量Na

5、OH溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出丙的电子式。（2）BC2的分子构型为。（3）B、C的第一电离能由大到小顺序（用元素符号表示）。（4）已知丁与乙具有相同的组成元素。丁中的A原子均在同一平面，请写出两种符合要求的丁的结构简式。（5）E的氢氧化物具有两性，请写出E的氢氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式。（6）下表中的实线是元素周期表左边和右边的部分外框边界，D在周期表中的位置已经标出，请在所给虚线上用实线勾划出元素周期表的相应外框边界。···········D（7）已知E的硫化物晶体结构如下，E原子的配位数是。9．(14分)某学生化学兴趣小组欲用如图Ⅰ装置制取漂

6、白液。（1）装置a的名称是；a中反应的化学方程式是。（2）饱和食盐水的作用是。（3）图Ⅰ缺少尾气处理装置，请你在图Ⅱ虚线框内予以补充。（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。根据右下图信息分析，原因可能是。（5）把适量漂白液和滴有酚酞的Na2SO3红色溶液混合后，溶液颜色为无色。提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ．NaClO把酚酞氧化了ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了①下列实验方案中可以验证猜想ⅰ的是。a．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液b．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液c．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，

7、再加入过量盐酸②请选择适当的试剂，在下列方框中设计简单实验步骤，验证猜想ⅱ。（可选试剂：盐酸、NaOH溶液、品红、K3Fe(CN)6溶液）10．（14分）有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为。（2）C的系统命名法为。（3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为。（4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有。（5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：（