课题2原子的结构（二）熊玲玲.doc

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1、HX—14—09—003课型：新课第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（二）广水市实验中学执笔人：熊玲玲审核人：代道强一、学习目标知识与技能：初步了解核外电子是分层排布的。过程与方法：通过活动与探究，认识物质构成的奥秘。情感价值观：让学生初步形成“结构决定性质”的观念。二、重点与难点重点：了解原子结构示意图的含义。难点：了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点，从而归纳原子结构与化学性质的关系。三、知识链接原子是由和构成的。与原子相比，原子核的体积，因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间作高速。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的？四、学法指导通过

2、观察、对比、识图等方法获取信息，并通过合作、探究，体会知识的产生与形成过程。五、学习内容（一）自主构建-我能行阅读教材P54-55，回答下列问题：1、核外电子是，又叫排布。核外电子在分层时，是按能量高低进行的，能量越低，离原子核，依次类推。其中离核最近的一层叫做，离核最远的叫做，最多的有层。2、原子结构示意图中小圈和圈内数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。3、相对稳定结构指的是或。（二）合作构建-交流学1、仔细对比P54图3-12，相互交流，你会发现：电子分层排布时，第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层最多容纳个电子（只有1层的不超过个）。电子先排满能量的电子层，再依次排能

3、量的电子层。2、结合核外电子排布规律，画出钠原子、氧原子、氖原子的结构示意图。3、金属元素、非金属元素和稀有气体元素的原子最外层电子分别有什么特点？为了达到相对稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子在化学变化中分别是如何变化的？元素的化学性质是由什么决定的？HX—14—09—003课型：新课第三单元物质构成的奥秘4、根据以下元素原子的结构示意图，你能判断出哪两种元素的化学性质相似吗？六、反思构建-学后思（一）构建知识网络1、元素性质与原子核外电子的排布关系密切，特别是层上的电子数目有密切关系。最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外

4、层电子一般少于个，在反应中易电子，非金属元素最外层电子一般多于个，在反应中易电子。2、原子结构示意图（二）达标检测1、右图是硫原子的结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是A、硫原子的第一电子层有6个电子B、硫原子核内有16个质子C、硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D、硫原子在化学反应中容易失去电子2、在原子内，与原子的化学性质关系非常密切的是A、核外电子层数B、最外层电子层数C、核内质子数D、相对原子质量3、相对稳定结构的粒子是4、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的是5、根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：（1）镁和钙的化学性质都比较（填“活泼”或“不活泼）。（

5、2）氦的化学性质（填“活泼”或“不活泼）。与HX—14—09—003课型：新课第三单元物质构成的奥秘化学性质相似。由此可知，由原子最外层电子数相同的元素组成的物质，其化学性质相似；化学性质相似的两种元素，其原子的最外层电子数相等（填“一定”或“不一定”）。七、评价构建-师生评通过本课题的学习，我的困惑是第_______学习小组_____等______月_____日