教学设计与反思模板及要求.doc

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1、教学设计与反思课题：氧气的制取科目：化学教学对象：九年级课时：1提供者：姚勇单位：敖汉旗敖润苏莫蒙古族中心学校一、教学内容分析本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。二、教学目标1.了解催化剂的概念，2.知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用3.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别4.实验室制取氧气的反应原理，5.仪器装置，6.收集方法，7.检验及操作事项，8.了解工业上制取氧气的方法和原理9.初步培养学生的实验操作

2、能力，10.观察能力和思维能力。初步培养学生分析，11.对比和迁移知识的能力12.初步懂得用实验来探究物质性质和制备1三、学习者特征分析学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。四、教学策略选择与设计本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。五、

3、教学重点及难点实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。六、教学过程（这一部分是该教学设计方案的关键所在，在这一部分，要说明教学的环节及所需的资源支持、具体的活动及其设计意图以及那些需要特别说明的教师引导语）教师活动学生活动设计意图复习旧知识过渡提问按体积分数计算，空气中含量居第二的是什么？下面我们来看几幅图片人在潜水时要吸氧，这里所指的“氧”是氧气,你知道利用哪些途径可以获得氧气吗？工业上是如何制取氧气的？工业上如何制取氧气？一、工业制取氧气:1.原料：空气2..原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）一、工业制取氧气:1.原

4、料：空气2..原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气二、实验室制取氧气：1、分解过氧化氢溶液2、加热氯酸钾3、加热高锰酸钾下面我们来具体学习一下分解过氧化氢溶液制取氧气的方法过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，若加入了二氧化锰加速了反应速率那么二氧化锰起什么作用呢？在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂：在化学反应里能改变其他物质

5、的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。下面我们再来学习一种氧气的制取方法：加热高锰酸钾制氧气：1．实验原理：高锰酸钾分解制取氧气复习旧知识过渡提问按体积分数计算，空气中含量居第二的是什么？下面我们来看几幅图片人在潜水时要吸氧，这里所指的“氧”是氧气,你知道利用哪些途径可以获得氧气吗？工业上是如何制取氧气的？工业上如何制取氧气？一、工业制取氧气:1.原料：空气2..原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）一、工业制取氧气:1.原料：空气2..原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）实

6、验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气二、实验室制取氧气：1、分解过氧化氢溶液2、加热氯酸钾3、加热高锰酸钾下面我们来具体学习一下分解过氧化氢溶液制取氧气的方法过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，若加入了二氧化锰加速了反应速率那么二氧化锰起什么作用呢？在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。2．注意事项：高锰酸钾学生很好奇的仔细观看回答：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾学生通过小组内交流后

7、，归纳实验现象，总结实验结果并展示。学生小组内讨论、交流后，归纳、总结并展示。巩固旧知识激发学生的思考，引出课题回答：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾一、工业制取氧气:1.原料：空气2..原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（分离液态空气法）二、实验室制取氧气：1、分解过氧化氢溶液过氧化氢二氧化锰水+氧气2、加热氯酸钾氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气3、加热高锰酸钾高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。催化剂在化学反

8、应中所起的作用叫催化作用。四、分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应催化剂：在化