【优化指导】高考化学总复习 课时作业6 物体的量 气体的摩尔体积 人教版.doc

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1、【优化指导】高考化学总复习课时作业6物体的量气体的摩尔体积人教版(对应学生用书P201)1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)A．所含原子数相等　　　　B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和压强相同时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的质量相等B．两种气体的密度相等C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：根据阿伏加德罗定律，由题意，所给的O2、O3的物质的量相等，故其分子数目相等，C项

2、正确；两种气体的质量、密度、原子个数之比均为2∶3。答案：C4．(2011海淀模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)7A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAD．在常温常压下，2.24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA6．(2012西安模拟)固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原

3、气体密度的4倍。则下列判断正确的是(　　)A．两种单质的摩尔质量比为1∶4B．C中A的质量分数为75%C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶4解析：(1)压强不变，说明气体的体积不变。(2)同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比。答案：B7．标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是(　　)A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B．同温同体积的A与B的质量之比为C．同温同质量的A与B的分子数之比为7D．同温同压下A与B的密度之比为解析：A项，由题意可知：＝，所以

4、＝；B项，根据pV＝nRT推出pV＝RT，只有同温同压同体积时，m与M成正比即＝＝；C项，同温同质量时分子数之比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以A与B的分子数之比为＝；D项，根据pV＝nRT推出＝，同温同压下ρ与M成正比，所以＝＝。答案：A8．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是(　　)A．7∶2B．2∶7C．1∶7D．7∶1解析：体积相同、密度相同，则两种气体的质量相等，物质的量之比为∶＝7∶1。答案：D9．(2012咸阳模拟)有硫酸和硝

5、酸的浓度分别为4mol·L－1和2mol·L－1的混合液，取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为(　　)A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L解析：该题目涉及酸性条件下，NO(H＋)氧化Fe，应按照离子方程式进行计算：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，混合溶液中n(NO)＝2mol·L－1×0.01L＝0.02mol，n(H＋)＝2mol·L－1×0.01L＋2×4mol·L－1×0.01L＝0.1mol，则有3Fe＋2NO＋　

6、　8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2mol8mol2×22.4L0.02mol0.1molV(NO)显然H＋有剩余，应按NO来计算，则有＝，解得V(NO)＝0.448L。剩余H＋的物质的量为0.02mol，再与Fe反应生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2mol22.4L0.02molV(H2)7则有＝，解得V(H2)＝0.224L，故整个反应过程中产生气体的体积为：V(NO)＋V(H2)＝0.448L＋0.224L＝0.672L。答案：C10．(2012荆州质检)往含0.2molKOH和0.1molCa(

7、OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)(　　)解析：从CO2与Ca(OH)2、KOH反应的化学方程式入手；根据图像中的拐点与终点来确定此时CO2的物质的量，再逐一分析各段曲线。先发生的化学反应为CO2　＋　　Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O1mol1mol0.1mol0.1mol可知通入0.1molCO2时就会减少0.3mol离子[0.1molCa(OH)2溶液

8、中含有的离子]。接着发生：CO2　　＋　　2KOH===K2CO3＋H2O1210.1mol0.2mol0.1mol0．1molCO2与0.2mol的KOH反应生成了0.1mol的K2CO3，此时又减少了0.1mol离子。再通入0.1molCO2则：K2CO3＋CO2＋H2O