2014高考化学总复习 活页作业1 物质的量 气体摩尔体积 新人教版

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1、活页作业(一)　物质的量　气体摩尔体积一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分)1．下列说法中，正确的是(　　)A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol水的质量是18g/molC．氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量D．22g二氧化碳的物质的量是0.5mol2．下列说法中正确的是(　　)A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol解析：O2的摩尔质量为32g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原

2、子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。答案：C3．下列叙述正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等解析：A项中应为气体；C项中没有标明温度与压强；D项中等体积、等物质的量浓度则等物质的量，但所含H＋数目不一定相同，如H2SO4与HCl。答案：B4．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(　　)①0.5mol氨气　②4g氦气　③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠A．①④③

3、②　　　　　　　B．④③②①C．②③④①　　D．①④②③解析：①中原子物质的量0.5mol×4＝2mol；②中原子1mol；③中原子×3＝1.5mol；④中原子0.2mol×8＝1.6mol，故原子数由大到小为①④③②。答案：A5．下列说法正确的是(　　)①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L　②0.5molH2所占体积为11.2L　③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L　④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤　　B．④⑥C．③④⑥　

4、　D．①④⑥6．(2013·济南模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB．100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NAC．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD．在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA解析：A中标准状况下水不是气体；B中Fe3＋水解，故Fe3＋数目小于0.02NA；D中N2和H2的反应为可逆反应，NH3分子数应小于NA。答案：C7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度

5、和气体密度都相等时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等，但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的。答案：D8．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个16O原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为(　　)A.　　B.C.　　D.解析：先求出一

6、个16O原子的质量，再用一个12C16O2分子的质量(bkg)除以相对原子质量的标准——一个16O原子质量的1/16。具体计算为m(16O)＝(b－a)/2kg，Mr(12C16O2)＝＝＝。答案：B9．(2012·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子解析：本题考查物质的量的简单计算和阿伏加德罗常数的应用，考查学生分析简单化学计量问

7、题和解决物质结构、氧化还原反应中电子转移、盐类水解、气体摩尔体积等化学问题的能力。1molCH4分子中含有4molC—H共价键，n(CH4)＝4g÷16g/mol＝mol，则molCH4含有1molC—H共价键，故A项正确；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3＋，则1molFe与足量的稀HNO3反应转移3mol电子，故B项错；n(NaHCO3)＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol