高中化学 2.3.1化学平衡状态知识梳理同步测试 新人教版选修4.doc

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1、高二化学知识梳理同步测试：2.3.1化学平衡状态（人教版选修4）一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)A．氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析：　A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件，C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。答案：　B2．14CO2与碳在

2、高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)A．14CO2　　　　　　　　　　B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO解析：　14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。答案：　C3．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)

3、C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：　可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式化学计量数之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确。答案：　C4．(2011·青岛调研)对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向

4、逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④-5-用心爱心专心C．③D．④⑤解析：　A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：　B5．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措

5、施，一定会使平衡发生移动的是(　　)A．加入一种反应物　　　　　　　B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂解析：　当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动。对于一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动。升高温度，化学平衡一定发生移动，因为不存在既不放热也不吸热的化学反应。使用催化剂不能使平衡移动。答案：　C6．在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且

6、使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是(　　)A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大氢气浓度解析：　颜色加深即c(Br2)变大。缩小体积，平衡不移动，但c(Br2)变大。升温，平衡向正反应方向移动，c(Br2)变大，颜色加深，但Br2的百分含量增大，故C不正确。答案：　B7．可逆反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，据图分析，以下正确的是(双选)(　　)A．T1>T2，Q>0

7、B．T1p2，a＋b＝c＋dD．p1T1，温度升高C%下降，平衡左移，据平衡移动原理，正反应为放热反应，即Q<0；由图知，p1

8、，但平衡不移动。B项对于气体总体积不变的可逆反应，增大压强，增大了化学反应速率，但平衡不移动，所以A、B、D不正确。答案：　C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9．(12分)在200℃，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(1)反应刚开始时，由