无机化学综合题(2)及试题答案

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1、无机化学综合题（2）一、单项选择题ϑ.-11、可逆反应2NO(g)←→N2(g)+O2(g)，△rHm=－180kJmol。对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。A、升高温度，K增大B、升高温度，K变小C、增大压力平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加ϑ.-12、已知反应NO(g)+CO(g)←→1/2N2(g)+CO2(g)的△rHm=－373.2kJmol，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温高压C、高温高压D、高温低压3、下列不是共轭酸碱对的一组物质是（）－+－2－－A、NH

2、3,NH2B、NaOH,NaC、HS,SD、H2O,OH.-1+.-1+4、0.4molLHAc溶液中H浓度是0.1molLHAc溶液中H浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.47.6、CuSO45H2O中的5个H2O（）。A、有4个是结晶水B、有4个配位水C、全部是结晶水D、全部是配位水7、下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）。3+2+2+

3、2+A、Fe与FeB、Cu与CuC、Hg与HgD、Zn与Zn8、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（）。A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2二、填空题1、卤化氢中唯有沸点高，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。-5.-12、已知盐酸和醋酸（Ka=1.8×10）的浓度均为1.0molL,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。3-3、FeF6的中文名称为,中心离子的杂化轨道类型是，配离子的空间构型是。4、在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数

4、升高而________，酸性随着氧化数升高而________。.-1.-15、欲配制1.0molL的硫酸溶液1L，需取用ρ=1.8gml98%的硫酸_______ml。6、写出下列物质的化学式。大苏打________、双氧水________、摩尔盐________、生石膏________。.-17、有一难溶电解质AB2，在水溶液中达到溶解平衡。设平衡时C（A）=xmolL，.-1C（B）=ymolL，则Ksp表达式为______。.-18、在100ml0.10molLHAc溶液中加入0.01molNaAc固体（假定加入NaAc后

5、+-溶液体积不变）后，溶液中C（H）将________，C（Ac）将________。ϑ.-19、已知N2H4(l)+H2O(g)—→N2O(g)+3H2(g)△rHm=273kJmol,ϑ.-1H2O(g)—→H2(g)+1/2O2(g)△rHm=241.8kJmol,ϑ则N2H4(l)+3/2O2(g)—→2H2O(g)+N2O(g)的△rHm值为_______。10、H2S水溶液长期放置后变浑浊，原因________________________。11、对于可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当Δn>

6、0时，如果增加体系总压力，则浓度商Jp____________Kp(指大小)，平衡向____________移动；当Δn<0时，如果增加体系总压力，则Jp____________Kp，平衡向____________移动。三、简答题ϑ1.单斜硫和臭氧都是单质，它们的△fH是否等于零？并说明理由。-++2.O2的键长为12.1pm，O2的键长为11.2pm，N2的键长为10.9pm，N2的+-+键长为11.2pm，用分子轨道理论解释为何O2键长比O2短，而N2比N2却较长。3.判断下列分子的空间结构，并指出该分子或离子中所存在的化学

7、键的类型和数目（σ键，π键，大π键等）。CO2SO2HNO3N2O4B2H64.试从平衡移动原理解释为什么在Na2HPO4或NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色的Ag3PO4沉淀？析出Ag3PO4沉淀后溶液的酸碱性有什么变化？写出相应的反应方程式。5.试说明下列事实的原因⑴CO2与SiO2的组成相似，在常温下，CO2为气体而SiO2为固体。⑵CF4不水解，而BF3和SiF4都水解。6.实验室中为什么不能用KMnO4代替K2Cr2O7和浓H2SO4混合配制洗液？517.某元素原子的价电子构型是3d4s，问该元素在周期表

8、中第几周期？第几族？哪个区？是什么元素？原子序数等于几？四、推断题1、有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液，E溶液遇盐酸变为