人教版教学设计——元素周期律08.ppt

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1、第二节元素周期律碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？Na11钠Li3锂K19钾IAF9氟Cl17氯VIIABr35溴Li+321Na+11281K+192881F+927Cl+17287Br+3528187想想已经学过的碱金属、卤素的性质递变规律？位置决定结构，结构决定性质！锂与水反应常温缓慢，钠与水反应熔成闪亮的小球，常温迅速，钾与水反应放出明亮的火焰，比钠更剧烈。但反应原理相同！氟单质与氢气反应，冷暗处爆炸，氯单质与氢气反应，光照即可，溴单质与氢气反应，需要加热，碘单质与氢气反应，高温时生成与分解同时进行。但反应原理相同！Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P1

2、5磷S16硫Cl17氯281282283284285286287看几种常见元素的原子结构……主导化学性质的最外层电子数依次增加一个！发现最外层电子即价电子的不同，会导致化学性质如何变化？先看看钠、镁、铝三种金属的性质……实验结论随最外层电子数增多，金属性减弱了！观察铝的氧化物分别与酸、碱的反应，发现什么？再看看铝的氢氧化物的性质又是怎样的？两性氧化物两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水NaHCO3能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，是两性化合物吗？请看书上99页到100页……重大发现随着金属性减弱，铝已经显示非金属性了！排在铝后面的硅就是非金属啊!所以，铝叫做两性

3、金属。它们的化学性质随非金属性增强，对应的氢化物稳定性增强，元素最高价依次增高，最高价氧化物的水化物酸性增强。为什么？请看书97页，图5－5，发现什么？随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性减小。为什么？讨论一下！原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在表中。一、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。根据表5-5，你认为随着原子序数的递增

4、，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在表中，并与P97图5-5对照。原子序数原子半径的变化3～90.152nm0.071nm大小11～170.186nm0.099nm大小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。二、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入表中。原子序数化合价的变化1～2+103～10+1+5-4-1011～18+1+7-4-10结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。三、随着元素原子序数的

5、递增，元素的化合价呈现周期性的变化。Na11钠Li3锂K19钾IALi+321Na+11281K+192881Rb37铷Rb+37281881随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，原子核里正电荷对外层负电子吸引力减弱，更容易失去电子，金属性增强，即还原性增强！Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯282283284285286287281结构决定性质！随着原子序数增加，最外层负电荷增多，原子核内正电荷增多，正负电荷引力增强，原子半径减小。外层电子由易失－不易失－不易得－到易得，呈现逐渐变化规律。元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与

6、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律！元素化学性质的周期性变化实质就是元素原子的核外电子排布的周期性变化！NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强结论：同周期有递变性，同主族有相似性元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4氢化物———SiH4PH3H2SHCl主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1最外层电子数1234567原子半径：        由大到小总结例题1下列各组元素性质递变情况错

7、误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、Mg、Al原子的还原性依次增强C、D例题2A、B均为原子序数1~20号的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）n+4例题3下列水化物按酸性依次增强的顺序排列的是（）A.H2CO3、H2SiO3、H4SiO4B.H2SO4、HClO4、H3PO4C.H3AsO4、H2SeO4、HBrO4D.H3AsO4、H