人教版教学设计——元素周期律备课资源01.ppt

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1、元素周期律单元复习1、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。2、元素周期律的本质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3元素周期表是元素周期律的具体表现形式，其具体反映了元素之间的相互联系的规律。4元素周期表的结构。⑴元素周期律中通常指的元素性质为：①原子半径②化合价③元素的金属性和非金属性⑵同周期、同主族元素性质的递变同周期从左到右：①原子半径逐渐减小②最高正化合价、最低负化合价逐渐增大③金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同一主族自上而下：①原子半径逐渐增大②最高正化合价、最低负化合价相

2、同③金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱⑶比较元素金属性和非金属性强弱的方法判断金属性强弱的标准①单质与水或酸反应置换出氢气的难易②元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）——氢氧化物的碱性强弱③相互置换判断元素非金属性的强弱的标准①单质与氢气化合生成气态氢化物的难易②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱③相互置换二、结构位置性质1、结构位置性质的关系2、结构、位置性质关系的应用⑴从原子结构，判断它在周期表中的位置和它的主要化学性质[例题3]科学家预言114号元素为类铅，下列有关预测不正确的是（）A、它具有+2、+3

3、、+4价B、其晶体

4、具有良好的导电性C、电解类铅的硝酸盐和硝酸铜混合液时，阴极将析出类铅D、最外层具有4个电子[例题4]R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-②RO42-③R2O32-④RO32-。下列判断正确的是（）A、当它在形成①时，不可能形成④B、当它形成②时，可以形成③④C、当它形成①时，不可能形成②③D、当它形成②时，可以形成①⑵从元素在周期表中位置，判断元素的原子结构和主要化学性质[例题5]图为周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X元素原子的最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（）A、Y

5、的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高B、最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞WC、原子半径从大到小顺序排列：Z＞Y＞XD、X的单质中有一种白色蜡状的固体⑶从元素的主要化学性质，判断元素的原子结构和在周期表中的位置[例题6]短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系可能为（）A、m-13=nB、n-5=mC、m+8=nD、n-11=m[例题7]X、Y都是短周期元素，原子半径Y＞X，它们能形成XY2型的化合物。由此可以得到的结论判断是（）A、X、Y可能在同一周期B、X在Y的前一周期C、X一定是金属元素D、

6、X只有在第二周期