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时间：2020-04-29
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1、第一节四种晶体一、离子晶体NaCl晶体每个Na+同时吸引几个Cl-?每个Cl-同时吸引几个Na+?每个Na+同时吸引6个Cl-每个Cl-同时吸引6个Na+1、概念：由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。4、物质类别：大部分的盐、可溶性强碱、某些金属氧化物都形成离子晶体。3、共同的物理性质：具有较高的熔点和沸点，晶体熔融后能导电，质地略硬而脆。2、结构特点（1）阴阳离子有规则的排列（2）在晶体中，不存在单个分子（3）阴阳离子有确定的个数比二、分子晶体二氧化碳晶体1、概念：分子间以分子间作用力相结合的晶体。2、结构特点：（1）在晶体中存在单个分子（2）分子有规则地排列（3）分子之间作用力较弱
2、分子间作用力（范德华力）:分子间较微弱的作用。4、物质类别：大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形成分子晶体。室温下所有的气态物质、易挥发的液体，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外，易熔化、易升华的固体也都是分子晶体。3、共同的物理性质：一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。但极性分子的晶体溶于水可形成水合离子，形成一种导电的溶液。一般硬度较小，具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性，易溶于非极性溶剂。5、分子间作用力（范德华力）和氢键什么是分子间作用力？它与物质的熔沸点有何关系？怎样解释卤素单质和四卤化碳的熔沸点的递变？熔沸点：F23、CI4一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。为什么一些氢化物的沸点递变出现了反常呢？氢键：化合物分子通过它的氢原子与同一分子或另一分子中吸引电子能力较强的原子间所产生的吸引作用，称为氢键。它比化学键弱而比范德华力强。分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高（如HF、H2O）。在极性溶剂里，溶质分子和溶剂分子之间的氢键的形成使溶质的溶解度增大（如NH3溶于水）。三、原子晶体1、概念：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体的晶体。2、结构特点（1）在晶体中，不存在单个分子（2）原子通过共价键形成空间网状结构4、物质类别：一些特殊的单质（碳、硅等）4、和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶体。3、共同的物理性质：很高的熔、沸点，不导电，硬度大，难溶于常见溶剂。二氧化硅晶体石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体四、金属晶体1、概念：通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。4、物质类别：金属单质都是金属晶体。3、共同的物理性质：导电性、导热性、延展性。在金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，该金属的熔点越高。2、结构特点：（1）在晶体中，不存在单个分子（2）金属阳离子被自由电子所包围金属键：在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或5、气化阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力或氢键共价键金属键破坏离子键只削弱分子间作用力或氢键，不破坏微粒内部的化学键破坏共价键破坏金属键小结2离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体微粒内部可能含有的化学键及实例极性键：OH-非极性键：O22-极性键和配位键：NH4+等不含化学键：He、Ne非极性键：H2、Cl2、N2极性键：H2O、NH3、CH4、CO2兼有极性键和非极性键：H2O2、C2H2小结3：晶型的变化（以第三周期为例）单质NaMgAlSiPS8Cl2Ar熔点℃97.8651660141044112.8-101-189.2沸点℃989.8110724672355286、0444.6-34.6-185.7晶型氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7熔点℃9202820202717002416.9-91.5晶型金属晶体原子晶体分子晶体离子晶体原子晶体分子晶体小结4：晶体熔沸点高低的判断⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体：组成相似的离子晶体阴、阳离子半径和越小熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：相对分子质量越大熔沸点越高组成和结构相似的分子晶体④金属晶体：金属阳离子半径越小，电荷数越高熔沸点越高第二节晶体中微粒的排列、个7、数及密度的计算在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有个；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。6正八面体在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为；CsCl晶体8个立方体6个正八面体AD=CD=a/2AC=AB=每个CO2分子周围有多少个与之
3、CI4一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。为什么一些氢化物的沸点递变出现了反常呢？氢键：化合物分子通过它的氢原子与同一分子或另一分子中吸引电子能力较强的原子间所产生的吸引作用，称为氢键。它比化学键弱而比范德华力强。分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高（如HF、H2O）。在极性溶剂里，溶质分子和溶剂分子之间的氢键的形成使溶质的溶解度增大（如NH3溶于水）。三、原子晶体1、概念：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体的晶体。2、结构特点（1）在晶体中，不存在单个分子（2）原子通过共价键形成空间网状结构4、物质类别：一些特殊的单质（碳、硅等）
4、和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶体。3、共同的物理性质：很高的熔、沸点，不导电，硬度大，难溶于常见溶剂。二氧化硅晶体石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体四、金属晶体1、概念：通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。4、物质类别：金属单质都是金属晶体。3、共同的物理性质：导电性、导热性、延展性。在金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，该金属的熔点越高。2、结构特点：（1）在晶体中，不存在单个分子（2）金属阳离子被自由电子所包围金属键：在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。小结1离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒微粒间作用熔化或
5、气化阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子离子键分子间作用力或氢键共价键金属键破坏离子键只削弱分子间作用力或氢键，不破坏微粒内部的化学键破坏共价键破坏金属键小结2离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体微粒内部可能含有的化学键及实例极性键：OH-非极性键：O22-极性键和配位键：NH4+等不含化学键：He、Ne非极性键：H2、Cl2、N2极性键：H2O、NH3、CH4、CO2兼有极性键和非极性键：H2O2、C2H2小结3：晶型的变化（以第三周期为例）单质NaMgAlSiPS8Cl2Ar熔点℃97.8651660141044112.8-101-189.2沸点℃989.811072467235528
6、0444.6-34.6-185.7晶型氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7熔点℃9202820202717002416.9-91.5晶型金属晶体原子晶体分子晶体离子晶体原子晶体分子晶体小结4：晶体熔沸点高低的判断⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体：组成相似的离子晶体阴、阳离子半径和越小熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：相对分子质量越大熔沸点越高组成和结构相似的分子晶体④金属晶体：金属阳离子半径越小，电荷数越高熔沸点越高第二节晶体中微粒的排列、个
7、数及密度的计算在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有个；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。6正八面体在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为；CsCl晶体8个立方体6个正八面体AD=CD=a/2AC=AB=每个CO2分子周围有多少个与之
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