第4课时晶体的类型和性质.ppt

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1、第五章物质结构元素周期律第4课时晶体的类型和性质一、晶体类型：晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体类型构成的微粒微粒间的作用离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子键共价键分子间作用力金属键二、四种晶体类型的比较：晶体类型离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）不导电导电固体导电情况熔化时导电情况除半导体外不导电不导电导电除半导体外不导电不导电导电晶体类型离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）一定有离子键，可能有共价

2、键含有极性键或非极性键含共价键或不含任何化学键金属键离子键共价键分子间作用力金属键含化学键情况熔化需克服的作用物质熔、沸点高低比较规律：1、不同类型的晶体：一般而言：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体2、同种类型的晶体：⑴原子晶体：原子半径越小，共价键键长越短，键越强熔、沸点越高常见的原子晶体有金刚石、石英、晶体硅、金刚砂等。思考：请将晶体硅（Si-Si）、金刚石（C-C）、金刚砂（Si-C）、锗（Ge-Ge）按熔点从高到低排列。金刚石（C-C）＞金刚砂（Si-C）＞晶体硅（Si-Si）＞锗（Ge-Ge）⑵离子晶体：离子半径越小，离子所带电荷越高，键越强熔、沸

3、点越高晶体结构相似的离子晶体：思考：请将（1）KI、KCl、NaF（2）Na2O、Al2O3、NaCl、MgO按熔点从高到低排列。（1）NaF＞KCl＞KI（2）Al2O3＞MgO＞Na2O＞NaCl⑶分子晶体：组成和结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，范德华力力越强，熔、沸点越高许多非金属单质、所有非金属气态氢化物、大多数非金属氧化物，所有的酸，多数有机物在固态时是分子晶体。注意：1、F、O、N可能形成氢键，熔、沸点升高思考：请将下列物质按熔沸点从高到低排列（1）CH4、SnH4、SiH4、GeH4（2）H2、N2、Cl2、O22、在高级脂肪酸、油脂中，不饱和

4、程度越大，熔沸点越。低例如：熔沸点C17H35COOHC17H33COOH、油酸甘油酯硬脂酸甘油酯＜＞3、烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数增加，熔沸点。升高例如：熔沸点C2H6CH4、CH3ClC2H5ClCH3COOHHCOOH＜＞＞4、有机物同分异构体随支链增多，熔沸点;降低多＜＞5、相同碳数的有机物，官能团相同时，官能团数目越，熔沸点越高。例如：熔沸点CH3ClCHCl3；甘油1-丙醇⑷金属晶体：半径越小，价电子数越多，键越强熔、沸点越高练习1：下列说法中正确的是：A、离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B、NaCl、HCl、S

5、iO2的晶体中都不存在单个分子C、HCl和乙醇晶体溶于水时克服微粒间作用力的类型相同D、HCl和CCl4晶体熔化时克服微粒间作用力的类型相同D练习2：据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60,试推测出该物质不可能具有的性质是：A、N60难溶于水B、稳定性:N60＜N2C、熔点:N60＞N2D、它属于原子晶体D1、NaCl晶体（1）钠离子和氯离子的位置：（1）钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。（2）钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数计算方法：顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体

6、心占1氯离子：钠离子：（3）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个三、常见晶体的微观结构：ABC3ACB确定化学式练习3:钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为()(A)Ca8TiO12(B)Ca4TiO6(C)Ca4TiO3(D)CaTiO3CaTiOD练习4:某离子晶体晶胞结构如图，●表示微粒x，○表示微粒y。x位于立方体的顶点，y位于立方体的中心。试分析：(1)晶体中每个y同时吸引个x，每个x同时吸引个y。该晶体的化学式为。(2)晶体中每个x周围与它最接近且距

7、离相等的x共有个。(3)晶体中两个x与y的连线所形成的夹角为。109°28’48XY212解析：摩尔体积为：M/pcm3/mol一个XY2的体积:V=M/pNAcm3一个小晶胞含1/2个XY2,体积为：M/2pNAcm3小晶胞边长a=(M/2pNA)1/3cmXX最近距离L=(2)1/2(M/2pNA)1/3cm(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个x间的最近距离为cm。XY2、干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：面心和顶点（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数二氧化碳分子的个数：4个（3）

8、与每个二氧