物质的量浓度教学课件06.ppt

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1、第三节物质的量浓度诊断补偿：1．什么叫溶质B的物质的量浓度？把40gNaOH溶解到1L水中，所得溶液浓度是否为1mol•L-1?为什么？2．配制100g质量分数为5％的NaCl溶液，主要步骤和用到的仪器有哪些？一定物质的物质的量浓度溶液的配制答案答案学习目标：1．进一步学会容量瓶的使用；2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法；3．培养合作精神和实事求是的科学态度；学习重点、难点一定物质的量浓度溶液的配制方法问题1：配制0.1moL•L-1的Na2CO3溶液500mL，所需的仪器有哪些？仪器：500mL容量瓶、托盘天平、烧

2、杯、玻璃棒、胶头滴管问题2：容量瓶的主要用途？它的常见规格有哪几种？容量瓶上各标识的意义是什么？使用前的注意事项是什么？答案问题3：观看动画，总结配制一定物质的量浓度溶液的步骤。1．计算2．称量3．溶解4．转移5．洗涤6．定容7．摇匀8．装瓶9．贴标签问题4：溶解ＮaCl晶体，需要哪些仪器？烧杯、玻璃棒练习:配制100mL0.6mol·L-1的NaCl溶液问题5：怎样将溶液转移到容量瓶中？用玻璃棒引流。问题6：如果是热的溶液为什么需冷却后转移到容量瓶中？因为液体的体积受温度影响比较大。问题8：为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻

3、璃棒2~3次？洗涤液应如何处理？保证溶质全部转入容量瓶；洗涤液一定要转入容量瓶。问题9：为何最后阶段要改用胶头滴管定容？便于控制加水量，以防加水过量。问题7：在转移时，不慎将溶液洒在瓶外，对实验结果有何影响？若溶液洒出瓶外，会造成溶质损失，出现误差。问题11：加水至刻度线摇匀后，发现液面低于刻度线，是否应再加水至刻度线？为什么？不应再加水；因为定容到凹液面与刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定体积。低于刻度线的原因主要是部分溶液在瓶口和瓶颈处有残留。问题10：最后加水时，不小心超出刻度线，再用胶头滴管吸出多余的水，该操

4、作是否正确？对结果有何影响？不正确，会出现误差。问题12：在配制溶液时，溶解和转移两次使用了玻璃棒，其作用分别是什么？溶解时搅拌，加速物质的溶解；转移时引流。返回步骤到误差分析1．配制100ml0.2mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平准确称量1.49g氯化钾固体放入烧杯中，加入约30ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。请指出该生操作中的错误。未洗涤烧

5、杯和玻璃棒形成性检测2．现有下列仪器：烧杯、托盘天平、铁架台（带铁圈）、石棉网、三脚架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、容量瓶。从不可缺少仪器的角度分析，能进行的实验项目是：A．过滤B．蒸发C．用固体配制一定物质的量浓度的溶液。D．用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。（B、C）3．配制100mL溶液用_____mL容量瓶，某实验要用480mL溶液，需用______mL容量瓶进行配制。100500End课后思考：若用物质的量浓度为c1的浓溶液配制物质的量浓度为c2的稀溶液V2mL,应如何配制？与用固体配制一定物质的量浓度的溶液步骤和

6、仪器有何不同？应用：用于配制一定体积浓度准确的溶液；规格：100mL、250mL、500mL、1000mL；标识：温度、容积；表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。返回返回以单位体积溶液里含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cB＝nB/V不等于1mol／L。因为溶液的体积不等于溶剂的体积。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒主要步骤：1．计算溶质的质量和量取水的体积；2．用天平称取5gNaCl；3．用量筒量取95mL水；4．在烧杯中溶解。（把水

7、的密度近似看作1g.mL-1)返回有关误差分析：13．据CB=nB/V，讨论下列操作对实验结果有何影响？（填偏低、偏高或无影响）①溶质的量的变化A．溶解时用水太少，洗涤时减少次数，只洗一次，溶液浓度________。B．转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶液浓度_______。C．洗涤液未注入容量瓶中,溶质损失,溶液浓度_______。D．加入蒸馏水定容时超过刻度线，又将多余的部分吸出，则溶液浓度______。偏低偏低偏低偏低②溶液体积的变化：A．溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中立即定容，则浓度_________。B．定容时视线

8、未平视液面，若仰视会使体积偏大，浓度________。C．摇匀后发现液面在刻度线以下，再加水至刻度，浓度________。偏高偏低偏低到检测到小结再见小结：用固体配制一定物质的量浓度的溶液步骤及注意事项：配制溶液有九步，注意顺序步骤全；计算称量要准确，烧杯溶解并搅拌；冷却转移玻棒引，洗涤二