人教版教学设计——元素周期律备课资源07.ppt

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1、物质结构元素周期律（二）同一周期：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素在周期表中的位置与元素性质的关系：同一主族：从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置的关系：元素的金属性、非金属性强弱判断的实验依据：元素的金属性强弱的判断：1、与水反应置换出氢的难易程度。2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。3、单质还原性的强弱。4、对应阳离子氧化性的强弱。5、单质间的置换。元素非金属强弱的判断：1、与氢气反应的难易程度及对应氢化物的稳定性。2、最高价氧化物

2、对应水化物酸性的强弱。3、单质氧化性的强弱。4、对应阴离子还原性的强弱。5、单质间的置换。同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______X、Y、Z是主族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图

3、所示。XYZ试回答:1）X元素单质的化学式是________。（2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为_______________________________________________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是______________________________________________________________

4、__。元素的化合价与元素在周期表中位置的关系价电子：最外层电子最高正价=最外层电子数=主族族序数最低负价=最外层电子数-8=最高正价-8化学键：离子键和共价键离子键：概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用存在范围：金属阳离子（或NH4+）与活泼非金属（或酸根、OH-）间化合。例如：NaCl、BaSO4、KOH、NH4Cl、K2S、CaF2共价键：概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用存在范围：非金属元素原子间成键。例：HCl、H2O、Cl2、N2、P2O5、NH3化学键：分子内直接相连的原子间的作用力分子

5、间作用力：存在于分子间，较弱。离子化合物和共价化合物：离子化合物：含离子键的化合物（可能含共价键。常见离子化合物及其电子式：Na2O2、NaOH、CaCl2、NH4Cl、Na2O共价化合物：只含共价键的化合物（不含离子键）。常见共价化合物及其电子式：HCl、H2O、NH3、CO2、CH4非极性键和极性键：非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键存在：同种元素的原子间例：N2、O2、H2、Cl2极性键：共用电子对发生偏移的共价键。存在：不同种元素的原子间例：HCl、H2O、NH3、CO2、CH4、CCl4