离子反应复习课教案.docx

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1、第二章第二节离子反应常见题型：一.电解质（概念，物质）判断二、离子方程式的书写：三、离子方程式正误的判断四、离子共存：五、离子检验与推断强电解质考点分析;弱电解质1.电解质一.电解质2非电解质.1.电解质：在溶液或熔融状态下能导电的化合物.（1）.强电解质：溶液中完全电离的电解质。电离方程式用“=”。强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI常见强电解质有强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数盐;除(CH3COO)2Pb，Hg2Cl2除外活泼金属氧化物；(2)弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。电

2、离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。2非电解质：在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.（常考蔗糖。乙醇）二.离子方程式的书写1.书写方法“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2.溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐硝酸盐，它们都能溶于水中间；盐酸盐不溶亚汞银，硫酸盐不溶钡钙铅；硫化物还有钡镁溶，碳硅磷盐大多是沉淀。（碳

3、酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐除钾钠铵盐溶于水外，其余难溶－为沉淀）3.离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。4.对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰

4、乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-5、与试剂用量有关的离子子反应：（1）碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反应时有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO

5、3-(SO2足量)（2）与铝有关的离子反应：⑴Al3+和OH-的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）⑵AlO2-和H+反应：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（H+足量）⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量]Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[B

6、a（OH）2足量]（3）碳酸盐溶液与H+的反应：Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量）Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量）Na2CO3溶液与HCl溶液时有：CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl

7、少量）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量）（4）氧化还原反应：在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br-强，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。（5）多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：（了解）当H3P

8、O4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O（6）多元