化学反应能量与化学平衡.docx

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1、化学反应能量与化学平衡专题训练考试时间：60分钟1．下列实验装置选择正确，能达到目的的是2．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－

2、1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－13．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH24．已知：NH2COO-＋2H2OHCO3-＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T

3、1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是A．无法判断T1和T2的大小关系B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%C．T2℃时，0~6minν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小5．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190

4、.200.20下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0C．T℃时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.20molCl2和0.20molCO，达平衡前v正>v逆D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡

5、：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10－3mol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3D．达到平衡后，若

6、在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/molC．4NO2（g）+2N

7、2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA9．下列图示与对应的叙述相符的是第9页共10页◎第10页共10页A．图1表示盐酸滴加到0.1mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=

8、－91kJ/mol。D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。10．分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H＝＋297.16kJ/molB．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/molC．S(s，正交)+O2(g)