（浙江专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（三）专题三 化学反应中的能量变化配套作业（解析版）.doc

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1、专题限时集训(三)　[专题三　化学反应中的能量变化](时间：40分钟)1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　)A．铝热反应　　　　　B．金属钝化C．干冰汽化D．燃放爆竹2．某化工生产反应历程的能量变化如图3－1，过程Ⅰ没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是(　　)图3－1A．反应物的状态B．反应的完成程度C．生产能耗D．反应热效应3．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.3kJ/mol。下列说法中不正确的是(　　)A．S(g)＋O2(g)===SO2(l);

2、ΔH

3、>297.3kJ/molB．S(s)＋O

4、2(g)===SO2(g)；

5、ΔH

6、<297.3kJ/molC．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的总能量和小于1molS和1molO2能量之和4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)-7-图3－25．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是(　　)图3－3A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行6．下列说

7、法正确的是(　　)A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5kJ·mol－1-7-7．

8、下列说法正确的是(　　)A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等C．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能　则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－183kJ/molD．任何化学反应都伴随着能量的变化8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物能量一定低于反应物能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点

9、燃条件下的ΔH不同9．已知：CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)―→2H2O(g)　ΔH＝－Q2；H2O(g)―→H2O(l)　ΔH＝－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q310．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)-7-图3－4A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.

10、1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流的变化，T时可能加入了H2O2D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化11．合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝QkJ·mol－1上述反应在无催化作用时的能量变化如图3－5所示。请回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。图3－5(2)在500℃、50MPa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2

11、和1.5molH2，充分反应后，放出的热量________(填“<”、“>”或“＝”)46.2kJ，理由是________________________________________________________________________-7-________________________________________________________________________