（广东专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（五）专题五 化学反应中的能量变化配套作业（解析版）.doc

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1、专题限时集训(五)[专题五化学反应中的能量变化](时间：40分钟)1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．铝热反应B．金属钝化C．干冰汽化D．燃放爆竹2．某化工生产反应历程的能量变化如图5－1，过程Ⅰ没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是()图5－1A．反应物的状态B．反应的完成程度C．生产能耗D．反应热效应3．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.3kJ/mol。下列说法中不正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(l);ΔH>2

2、97.3kJ/molB．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH<297.3kJ/molC．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的总能量和小于1molS和1molO2能量之和4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()-6-图5－25．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是()图5－3A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过

3、程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行6．下列说法正确的是()A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金

4、刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－17．下列说法正确的是()A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等-6-C．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(

5、g)ΔH＝－183kJ/molD．任何化学反应都伴随着能量的变化8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物能量一定低于反应物能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同9．(双选)下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol可知，若将含1mo

6、lCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH1＝－110.5kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH2＝－393.5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH＝＋172.5kJ/mol10．(双选)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl

7、2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.＝ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH211．合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1上述反应在无催化作用时的能量变化如图5－4所示。-6-图5－4请回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(

8、填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃、50MPa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量________(填“<”、“>”或“＝”)46.2kJ，理由是______________________________