高一化学电能转化为化学能(1)

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1、电能转化为化学能第三单元化学能与电能的转化第三课时电解反应实例实例被电解物质电解产物化学方程式电解H2O制H2和O2H2OH2、O2电解饱和食盐水制H2和Cl2和NaOHH2、Cl2、NaOHNaCl、H2O电解NaCl制Cl2和NaNaClNa、Cl2电解Al2O3制AlAl2O3Al、O22H2O==2H2↑+O2↑通电2H2O+2NaCl==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电2NaCl==2Na+Cl2↑通电2Al2O3==4Al+3O2↑通电1、电解饱和食盐水反应原理思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成?（3

2、）分析产生这种现象的原因。左边阳极右边阴极（1）电解食盐水现象电极反应式阳极阴极化学方程式2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑电解有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝有气泡产生，滴加酚酞溶液变红2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑被氧化被还原一、电解原理1、原理：在直流电的作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化和还原反应的过程。2、电解池（1）定义：（2）构成条件：将电能转化为化学能的装置①直流电源②阴阳两极③电解质溶液或熔融电解质阳极（+）（与电源正极相连）--氧化反应----（失电子）阴极（-）（与电源负极相连）--还原反应-----（得电子）3、电

3、极确定：谐音：两只羊6.放电顺序阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。放电的顺序取决于离子的本性，也与离子浓度和电极材料有关。5.电极反应和总反应4.电子的流向和电流的流向电子的流向：电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极离子的流向：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。离子的放电顺序：（1）在阴极上，阳离子放电顺序：Ag+、Cu2+、H+（酸）、Fe2+、Zn2+、H+（水）、Al3+、Mg2+、Na+放电由易到难（2）在阳极上，阴离子放电顺序：阳极材料（活泼金属）、S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、NO3—、SO42—、F—放电由易到难（3）阴极材料不参与反应，阳极材料为活泼金

4、属（如Ag、Hg、Cu、Fe、Zn）时，则为阳极材料失去电子而溶解）排在这两种离子后面的离子在水中不参与反应。放电顺序例：电解氯化铜溶液（P41-42）电解氯化铜：P41-42现象电极反应式阳极阴极化学方程式有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝颜色加深，碳棒上有红色物质生成2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu被氧化被还原CuCl2===Cu+Cl2↑通电电极反应确定：电解氯化铜溶液：解题步骤：1、写出电离方程式：CuCl2==Cu2++2Cl-↑H2O==H++OH-2、写出向阴、阳极移动的离子并确定放电离子：阴极：Cu2+、H+阳极：Cl-、OH-3、写出电极反应方程式：阴极

5、：Cu2++2e-==Cu↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2===Cu+Cl2↑通电放电顺序分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解在熔融氯化钠中存在离子。通电前,Na+Cl-在__________运动。通电后,Na+向__极(与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应

6、。总反应为_______________________。阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl2Na+Cl2↑氧化还原电源正2Na++2e-==2Na2Cl-－2e-==Cl2↑1、熔融氯化钠的电解Na+、Cl-熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解在氯化钠水溶液中存在：__________等离子。通电后,Na+、H+向__极(与电源____相连)移动，Cl-、OH-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,在阴极上水电离出的H+先得电子，电极反应为__________,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,在阳极上Cl-先失去电子，电

7、极反应为__________,发生_______反应。总反应为_______________________。阴Na+、Cl-、H+、OH-负极阳正极电解池阴2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氧化还原电源正2H++2e-==H2↑2Cl-－2e-==Cl2↑2、氯化钠水溶液的电解在下列金属单质中，不可以由它们盐的水溶液来制备的是（）A、银B、铜C、镁D、钠练习1CD对于阳极材料为活泼金属，一般是