课时1化学能转化为电能

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1、化学能转化为电能123活动与探究(2)若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？(1)将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？4(4)用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？(3)导线间接一电流计有何现象产生？为什么？活动与探究5实验现象实验结论实验1实验2实验3实验4铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转。H+在铜片上得到电子

2、被还原成氢气。H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片.铜片与稀硫酸不反应，2H++Zn=Zn2++H2铜片与稀硫酸不反应，2H++Zn=Zn2++H26一、化学能转化为电能1.电池是怎样工作的?（1）什么是原电池？把化学能转化为电能的装置叫做原电池7意大利物理学家亚历山德罗.伏打(AlessandroVolta)伏打电池1780年意大利著名生物学家伽伐尼在解剖青蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。伽伐尼做了如下实验：实验1:用一枝铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生抽搐。实验2:将青蛙放到铜制的

3、解剖盘里，当解剖刀接触蛙腿时，蛙腿发生抽搐。他根据实验得出：青蛙自身肌肉和神经里的“生物电”是导致抽搐的原因。1791年，伽伐尼发表了《论肌肉中的生物电》论文，引起广泛关注。科学史话伏打与电池的发明善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问：为什么只有青蛙腿和铜器和铁器接触时才发生抽搐？实验如下：实验1:将青蛙腿放在铜盘里，用解剖刀去接触，蛙腿抽搐。实验2:将青蛙腿放在木盘里，用解剖刀去接触，蛙腿不动。经过一番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结论，他发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿就会抽搐，蛙腿只是起了显示电流通过的作用，所谓特殊的“动物电

4、”是不存在的。联想到肌肉、神经类似于能导电的电解质的溶液，那么，电解质溶液与活泼性不同的金属作用会不会产生电流呢？10Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向11（2）原电池的电极反应式电极材料电极反应反应类型原电池的电极Zn片Cu片电池总反应氧化反应Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑还原反应实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可

5、以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）152、组成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。练习1：下列装置哪些可以形成原电池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H

6、2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGHABC4、原电池原理的应用加快氧化还原反应的速率b、设计原电池如利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的氧化还原反应设计原电池负极：正极：Cu—2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+氧化反应还原反应a、金属的腐蚀2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HClH2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():.正

7、极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.3.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuFeFe－2e-=Fe2+Ag2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Ie-e-I例如铁的腐蚀1.析氢腐蚀（酸性较强的条件下的腐蚀）负极：正极：Fe—2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑2.吸氧腐蚀（酸性较弱或中性条件下的腐蚀）负极：正极：2Fe—4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH—锂电池二、

8、化学电源221.一次电池（如干电池）:用过后不能复原干电池——Zn-Mn普通干电池232.二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用银锌纽扣