广西柳江中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、广西柳江中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理（考试时间90分钟满分100分）注意:1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。2.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。第Ｉ卷（选择题，共54分）选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。）1.王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样

2、属于可再生能源的是（）A. 氢气   B. 煤      C. 石油      D. 可燃冰2.下列关于反应热的描述中正确的是(  )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1C.反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.下

3、列有关能量的判断和表示方法正确的是(  )A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol/LCH3COOH的溶液与含1mol/L NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol4

4、.已知:①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（  ）A.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－379.3kJ·mol－1D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(

5、s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6kJ·mol－15.下列热化学方程式书写正确的是（  ）A.2SO2＋O2＝2SO3△H＝－196.6kJ·mol－1B.H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1C.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H＝－571.6kJD.C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－16.下列说法中正确的是（  ）A.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小B.吸热反应一定要加热才能发生C.凡是放热反应都是能自发进行的

6、反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D.对于一个吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢-8-7.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ）A.SO3、O2    B.SO2、SO3    C.SO2、O2、SO3   D.SO2、O28.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则此段时间是（  ）A.1s      B.2s    C.44s  

7、D.1.33s9.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（  ）A.火腿中添加防腐剂        B.酸奶中添加增稠剂       C.食盐中添加补碘剂      D.酱油中添加补铁剂10.下列四个数据是在不同条件下测出的2A＋B=3C＋4D反应速率，表示该反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L－1·s－1        B.v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.8mol·L－1·s－1      D.v(D)＝1.0mol·L－1·s－111.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2

8、O2(g)SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（  ）A.196.64kJ  B.小于98.32kJ    C.小于196.64kJ D.大于196.64kJ12.在某温度下，可逆反应m