江苏省淮安中学高三化学第二轮专题复习全套课时作业.doc

《江苏省淮安中学高三化学第二轮专题复习全套课时作业.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、江苏省淮安中学高三化学第二轮专题复习全套课时作业姓名：_________班级_________学号___________1．下列说法中正确的是A所有的电子在同一区域里运动B能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A+1B+2C+3D-13．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p24．下列

2、表达方式错误的是A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子C5.下图中，能正确表示基态硅原子的是（）ABCD6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p2B1s22s22p3C1s22s22p2D1s22s22p63s23p47．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原

3、子电子层结构相同，化学性质相似8．(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是.(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：①第4周期ⅣB族；51用心爱心专心②第4周期ⅦA族.9．按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族261s22s22p63d54s14ⅡB10．某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为。11．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X原子在第

4、二能层上只有一个空轨道，则X是；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素12．已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。1

5、3．（09年宁夏）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明

6、理由。专题二原子结构与性质作业纸51用心爱心专心姓名：_________班级_________学号___________1.已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W2．下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强3．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A

7、在化合物中呈+2价B单质使水分解、放出氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOHMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al5．在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是(  )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np26．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al2+、Zn2+DCl-、Br-、I-