化学能与热能(精品)

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1、化学反应原理新课标人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化高二年级备课组放出能量化学反应过程中为什么会有能量的变化？吸收能量生成物反应物能量图1图2反应物能量生成物放出热量吸收热量反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

2、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应2、常见的放热反应和吸热反应放热反应所有燃烧缓慢氧化中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解吸热反应一般的分解特殊的化合强碱与铵盐C+H2O=CO+H2CO2+C=2CO化学反应的本质是？旧键断裂新键形成的过程H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、常见的放热反应和吸热反应放热反应所有燃烧缓慢氧化中和反应溶液里的置换一般的

3、化合反应成键过程吸热反应一般的分解特殊的化合强碱与铵盐C+H2O=CO+H2CO2+C=2CO断键过程电离过程化学反应中能量变化的原因旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=放出热量：183kJ/mol一、反应热焓变2、符号单位：1、定义：反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为焓变。△HkJ/mol3、规定：△H为“—”或△H＜0，放热反应△H为“+”或△H＞0，吸热反应体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？

4、放热反应中体系环境＋－降低升高体系一、反应热焓变2、符号单位：1、定义：反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为焓变。△HkJ/mol3、规定：△H为“—”或△H＜0，放热反应△H为“+”或△H＞0，吸热反应4、计算：△H=E(反应物总键能)－E(生成物总键能)反应热与物质能量的关系（宏观）ΔH=∑E生成物∑E反应物–一、反应热焓变2、符号单位：1、定义：反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为焓变。△HkJ/mol3、规定：△H为“—”或△H＜0，放热反应△H为“+

5、”或△H＞0，吸热反应4、计算：△H=E(反应物总键能)－E(生成物总键能)△H=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)例：1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________。练习1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_____________。＋131.5kJ/mol-114.6kJ/mol练习2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N

6、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为__________，1molH2生成NH3的反应热为___________。-92KJ/mol-30.7KJ/mol