初三化学第5单元 课件

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1、第五单元　化学方程式第一部分教材同步复习知识要点·归纳一、质量守恒定律(高频考点)1．概念：在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2．理解质量守恒定律抓住“六个不变”“两个一定改变”及“两个可能改变”，即：种类质量种类数目质量种类分子种类3．质量守恒定律的应用(1)利用质量守恒定律推断物质的元素组成。(2)确定物质的化学式。(3)利用质量守恒定律推断反应物或生成物的质量及化学反应类型。(4)运用质量守恒定律解释实际现象中的质量变化。(5)配平化学方程式。3．书写化学方程式遵循的

2、原则(1)必须以__________为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的化学反应。(2)必须遵守________________，式中“===”两边的各原子的数目必须相等。客观事实质量守恒定律4．化学方程式的书写步骤【注意】(1)“配平有法，但无定法”配平的方法有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。最常用、最简单的方法是观察法。(2)条件“点燃”“△”“高温”不要混淆。(3)如果生成物中有气体且反应物中无气体，生成物中气体后应标注“↑”，反应在溶液中进行时，生成物中有固体且反应物中没有固体，生成物中固体后应标注“

3、↓”。(4)要养成良好的习惯，开始是“―→”最后才变成“===”，要准确到位，绝不能“丢三落四”或“画蛇添足”。三、有关化学方程式的简单计算1．依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。2．步骤：(设、方、关、比、算、答)一解二设最后答，化学方程不能差；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它。3．几种题型(1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量。(2)含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。(3)与化学方程式、溶液溶质的质量分数的综合计

4、算。【注意】(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的质量关系，当涉及不纯物质质量时，应先将不纯物质的质量转化为纯净物的质量，然后再代入化学方程式中计算；当涉及到气体或液体的体积作为已知量时，应将其转化为质量。(2)围绕化学方程式的计算有三忌：一忌解题思路未清晰就匆匆动笔；二忌化学方程式不配平就进入计算程序；三忌已知量未分析明确就代入计算。实验方法·指导1．实验装置质量守恒定律的验证2．实验原理(用化学方程式表示)实验一：_________________________。实验二：___________________

5、_________________。实验三：______________________________________。3．实验现象实验一：红磷燃烧时，产生_______________，放出大量的热，玻璃管上的气球先变____后变____，反应结束后，待锥形瓶冷却重新放到托盘上，天平重新平衡。实验二：铁钉表面附着一层_____色物质，溶液由_____色变为________，天平仍平衡。实验三：烧杯中有___________，天平向_____倾斜。4．实验结论参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质

6、的质量总和。大量的白烟大小红蓝浅绿色气泡冒出右5．实验注意事项(1)质量守恒定律只能应用于化学变化，不能应用于物理变化。(2)质量守恒定律的实验探究必备的条件反应物、生成物的状态实验要求没有气体参与或没有气体生成的反应发生化学反应，且反应现象明显有气体参与或有气体生成的反应应在________中发生化学反应，且反应现象明显密闭容器对比分析是化学学习基本方法，某班化学兴趣小组按如图所示的实验方案探究质量守恒定律。【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。【进行探究】完成实验记录：先变大后变瘪【交流讨论】通过分析，导

7、致乙方案前后质量不相等的原因是_____________________________。用天平称量镁条燃烧前后的质量，发现反应前的质量________(“不等于”或“等于”)反应后的质量。【探究反思】在探究质量守恒定律时，___________________________的反应必须在密闭装置中进行。生成的气体逸散到空气中不等于有气体生成或气体参加三年中考·讲练【例1】(2015·江西、南昌)如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是()A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和

8、氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成单项选择类C【解题思路】本题考查微观反应示意图。根据微观反应示意图写出反应物、反应条件、生成物，然后再根据原子的种类和数目不变对化学方程式进行配平，最后根据化学方程式或质量守恒定律判断反应物和生成物的种类、反应前后分子的个数、原子的种类和数目是否发生变化。【例2】(2014·江西)如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图