电解池练习题.doc

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1、电解池练习题一、选择题1.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是()A.乙烧杯中c极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B.a、c两极产生气体的物质的量不相等C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D.甲烧杯中发生的反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO42.用石墨作电极电解NaCl和CuSO4的混合水溶液，下列说法中正确的是()A．电解过程中阴极和阳极的质量始终保持不变B．溶液中的Cu2＋、H＋和Na＋都要移向阴极，但在阴极优先放电的离子是Cu2＋C．溶液中的Cl－在阳极上完全放电后溶液中的SO接着在该极上放电生成O2D．电解过程中阴极上

2、始终有气体产生3.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－→NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()A.粗铜接电源负极B.纯铜作阴极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重

3、2.56g，电路中通过电子为0.08mol5.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－16.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴

4、极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶17.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成8、下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极9、某溶液中含有两种溶质NaCl与H2SO4

5、，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A.阴极自始至终只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为710、能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤二、填空题11.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电

6、极名称为________极，电极材料是：__________，电极反应式为________________________，电解质溶液可以是________。(2)乙池中Fe极电极反应式为__________________________________________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，________极附近呈红色。12.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。用该蓄电池电解(阴、阳极均为惰性电极)M(NO3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。(1

7、)电解时电解池的阳极应连接________(填序号)。A.NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增加mg，金属M的相对原子质量的计算式为________(用m、x表示)。(3)电解后溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。13.在如图所示的装置中,若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X名称为________。(