2019届高考化学总复习滚动练4.docx

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1、滚动练(四)一、选择题1．已知：室温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。在室温下，将pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH大于7，则该酸溶液和碱溶液的组合是(　　)A．CH3COOH溶液和氢氧化钡溶液B．CH3COOH溶液和氨水C．HBr溶液和氨水D．HI溶液和氢氧化钡溶液答案　C解析　CH3COOH是弱酸，常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)远大于1.0×10－3mol/L，氢氧化钡是强碱，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol

2、/L，二者等体积混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，pH小于7，A错误。由于CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等，故将pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONH4，pH等于7，B错误。HBr是强酸，pH＝3的HBr溶液中c(HBr)＝1.0×10－3mol/L，NH3·H2O是弱碱，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)远大于1.0×10－3mol/L，二者等体积混合氨水过量，溶液显碱性，pH大于7，C正确。HI和氢氧化钡分别是强酸和强碱，pH＝3的HI溶液中c(HI)＝1.0×10－3mo

3、l/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol/L，二者等体积混合恰好完全反应，溶液显中性，pH等于7，D错误。2．在某容积为1L的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，其他条件不变时，加入一定量的N2，改变起始投料时氢气的物质的量，则平衡时NH3的百分含量变化如图所示。已知b点表示在容器中加入1molN2，3molH2，5min后反应达到平衡时NH3的百分含量为60%。下列叙述正确的是(　　)A．T2>T1B．a、b、c三点中，b点H2的转化率最大C．b点条件下，

4、反应达到平衡时，v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1D．若起始反应物的量比b点增加一倍，则达到平衡时放出的热量少于138.6kJ答案　C解析　合成氨为放热反应，温度升高时，平衡逆向移动，平衡时生成物NH3的百分含量减少，故T2

5、　　2x则有×100%＝60%，解得x＝0.75，故v(NH3)＝1.5mol÷1L÷5min＝0.3mol·L－1·min－1，C正确；b点条件下，平衡时H2的转化率为75%，此时放出的热量为92.4kJ·mol－1×0.75mol＝69.3kJ，若起始时反应物的量增加一倍，则压强增大，平衡正向移动，反应物转化率提高，即H2转化率高于75%，因此放出的热量多于2×69.3kJ＝138.6kJ，D错误。3．下列有关叙述中正确的是(　　)A．pH＝4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)

6、3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．向醋酸溶液中加少量水稀释，增大答案　A解析　混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，pH＝4.3，则c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)Ksp(A

7、g2CrO4)不能得出AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度的结论，C错误；醋酸浓度较大时，向醋酸溶液中加少量水稀释，忽略水的电离，＝＝，该值不变，醋酸浓度较小接近中性时，加少量水稀释，c(H＋)不变，c(CH3COOH)减小，则减小，D错误。4．下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)A．图中温度：T3＞T2＞T1B．图中pH的关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝CD．C点可能是显酸性的盐溶液答案　D解析　水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H＋)、c(OH－

8、)及离子积常数增大，故温度T3>T2>T1，A正确；温度高低点顺序是B