2019届高考化学总复习滚动练3

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1、滚动练(三)一、选择题1．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是(　　)A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的K＋向右池方向移动答案　B解析　该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，A正确；根据两电极质量均增大，知左池中的银电极发生反应：Ag－e－＋Cl－===AgCl，右池中的银电极发生反应：Ag＋＋e－===Ag，则左池银电极为负极，右池银电极为正极，B错误；将两电极反应相加，可得总反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，

2、C正确；盐桥中的K＋(阳离子)向正极(右池)方向移动，D正确。2．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是(　　)7A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：NO＋O2＋e－===NOC．该电池总反应式为：4NO2＋O2===2N2O5D．当外电路通过4mole－时，负极上共产生2molN2O5答案　C解析　根据燃料电池的工作原理可知，石墨Ⅰ上通入NO2，石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ上通入O2，石墨Ⅱ为正极，放电时NO向负极(石墨Ⅰ)迁移，A错误；石墨Ⅱ附近发生的反应为：O2

3、＋4e－＋2N2O5===4NO，B错误；电池总反应为NO2和O2的反应：4NO2＋O2===2N2O5，C正确；根据负极反应式：4NO2－4e－＋4NO===4N2O5可知，当外电路通过4mole－时，负极上共产生4molN2O5，D错误。3．向100mL0.4mol·L－1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量。如果向100mL0.4mol·L－1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为(　　)A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－

4、1B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1答案　C解析　第一个反应中Ba(OH)2和第二个反应中HCl的物质的量均为：0.4mol·L－1×0.1L＝0.04mol，则Ba(OH)2溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：①Ba2＋(aq)＋2OH7－(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH1＝－＝－128kJ·mol－1；

5、盐酸与足量Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－＝－55kJ·mol－1。Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为：③Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)，根据盖斯定律，由①－②×2可得③，则ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝－128kJ·mol－1－(－55kJ·mol－1)×2＝－18kJ·mol－1，C正确。4．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H＋和H2O通过。下列说法正确的是(　　)A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋

6、H2↑B．电解时H＋由电极Ⅰ向电极Ⅱ迁移C．吸收塔中的反应为2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSOD．每处理1molNO，可同时得到32gO2答案　C解析　根据图示可以看出，电极Ⅰ中的电极反应式应该是2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O，A错误；电解时阳离子向阴极移动，故H＋由电极Ⅱ向电极Ⅰ迁移，B错误；吸收塔中的反应为2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO，C正确；每处理1molNO，转移电子数为2mol，可同时得到16gO2，D错误。5．装置(Ⅰ)为铁镍(Fe－Ni)可充电的碱性电池：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；装置(

7、Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。X、Y电极为惰性电极。下列说法正确的是(　　)7A．闭合K时，电极X上有无色无味的气体产生B．闭合K时，电极X的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．闭合K时，电子从电极A流向电极XD．闭合K时，A电极反应式为NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2答案　B解析　由电极Y附近溶液先变红，可知Y为阴极，则X为阳极，Cl－在阳极发生失电子的氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，A错误，B正确；B极为负极，电子由电极B流向电极Y，由电极X流向