2018_2019学年高二化学寒假训练05化学反应进行的方向.docx

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1、寒假训练05化学反应进行的方向典题温故1.【2018年河北省衡水市滁州分校高二上学期期中考试】下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)===2CaSO4(s)+2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0B．NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变1．【2018年湖北省利川市第五中学高二上学期期中模拟考试】下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2

2、(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则△H＜0B．有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动C．化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，通入少量O2，c(NO)·c(SO3)c(NO2)·c(SO2)的值及SO2转化率不变2．【2018年河南省安阳市第二中学高二上学期期中考试】下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条

3、件下都能实现3．【2018年山西省长治二中高二上学期第一次月考】下列过程为自发过程的是（）①铵盐溶解②烧碱与盐酸的反应③锌与稀硫酸的反应④氢气在氧气中燃烧⑤镁在空气中燃烧⑥铝热反应⑦墨水在水中扩散⑧电解熔融氯化钠A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦4．【2018年山西省山西大学附属中学高二上学期10月模块诊断】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO

4、(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol−1(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol−1(反应II)下列有关说法正确的是（）A．反应I在较低的温度下可自发进行B．反应II在较低的温度下可自发进行C．用生石灰固硫的反应为：4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3>△H2D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变5．【2018年四川省成都市石室中学高二上学期10月月考】下列对化学反应的认识正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类

5、和数目一定发生改变B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞06．【2018年江苏省溧水高级中学高三上学期10月学情调研考试】下列说法正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀B．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COO-)减小C．一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g

6、)+O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>07．【2018年重庆市巴蜀中学高二化学期中考试】在常温恒容的密闭容器中充入浓度均为1mol·L−1的NH3和HCl，发生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?)△H=-akJ·mol−1，下列说法正确的是（）A．现象为产生白雾B．反应物的活化能为akJ·mol−1C．该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变D．任何温度下，该反应均能自发进行8．【2018年四川省攀枝花市高二上学期调研检测】已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．熵增加且

7、放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应9．【2018学年宁夏育才中学高二上学期期中化学试题】下列反应中，一定不能自发进行的是（）A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝-78.03kJ·mol−1　ΔS＝1110J/(mol·K)B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH＝+