2021版高考化学一轮复习第10章综合实验热点题型第31讲综合实验热点题型课后达标检测新人教版.docx

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1、第31讲　综合实验热点题型1．(2020·试题调研)已知：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。为探究Na2SO3溶液和铬(Ⅵ)盐溶液的反应规律，某同学进行了如下实验：(1)进行实验Ⅰ和Ⅱ：序号操作现象Ⅰ向2mLpH＝2的0.05mol·L－1K2Cr2O7橙色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液(pH约为9)溶液变蓝紫色(含Cr3＋)Ⅱ向2mLpH＝8的0.1mol·L－1K2CrO4黄色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化①用离子方程式解释实验Ⅰ中现象：____________________________________

2、______________________________________________________________________________。②实验Ⅱ说明在碱性条件下，_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)继续进行实验：序号操作现象Ⅲ向2mL蒸馏水中滴加3滴pH＝2的0.05mol·L－1K2Cr2O7橙色溶液溶液变浅黄色Ⅳ向2mL

3、饱和Na2SO3溶液中滴加3滴pH＝2的0.05mol·L－1K2Cr2O7橙色溶液溶液变黄色①实验Ⅲ的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________________。②继续向实验Ⅳ所得溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝紫色，说明__________________________________________________________________

4、__________________________。(3)根据实验Ⅰ～Ⅳ，可推测铬(Ⅵ)盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号)：酸性条件碱性条件解析：(1)实验Ⅰ、Ⅱ是探究Na2SO3与铬(Ⅵ)盐分别在酸性和碱性条件下的反应情况。实验Ⅰ说明在酸性条件下，铬(Ⅵ)盐能将SO氧化为SO，自身被还原为Cr3＋。实验Ⅱ说明在碱性条件下，Na2SO3和铬(Ⅵ)盐不发生氧化还原反应。(2)实验Ⅳ是探究Na2SO3和K2Cr2O7之间的反应，与实验Ⅰ不同的是，实验Ⅳ中Na2SO3过量。实验Ⅲ是对照实验，可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响。实验Ⅲ说明，稀释K2Cr2O7

5、酸性溶液，Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋平衡正向移动，使溶液显浅黄色；实验Ⅳ中溶液变黄色，说明向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴pH＝2的0.05mol·L－1K2Cr2O7橙色溶液，上述平衡正向移动的程度此实验Ⅲ中大；继续向实验Ⅳ所得溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝紫色，说明酸性条件下，上述平衡逆向移动，铬(Ⅵ)主要以Cr2O形式存在，Cr2O与SO发生氧化还原反应，生成Cr3＋。(3)根据上述分析可知，酸性、碱性条件下，铬(Ⅵ)盐中铬元素分别以较稳定的Cr2O、CrO形式存在。答案：(1)①Cr2O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋

6、3SO＋4H2O　②Na2SO3和铬(Ⅵ)盐不发生氧化还原反应　(2)①做对照实验，排除稀释对溶液颜色变化造成的影响②酸性条件下，Na2SO3和铬(Ⅵ)盐发生氧化还原反应，生成Cr3＋　(3)Cr2O　CrO2．肼又称联氨，是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118℃，熔点为－40℃，溶于水和乙醇，不溶于氯仿和乙醚，有类似于氨的刺鼻气味，在潮湿的空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。某探究小组利用反应CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClONa2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl制取水合肼。实验一：制备NaC

7、lO溶液(实验装置如图所示)(1)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(2)装置Ⅱ中竖直的长玻璃管的作用是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)用冰水浴控

8、制温度在30℃的主要目的是防止生成NaClO3，若控制不当会形成N