2019届高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习.docx

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1、专题三　氧化还原反应　离子反应1．[2018·湖北省冲刺卷]我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是(　　)A．磁石制成指南针　　　　B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜D．雷雨发庄稼2．[2018·河北武邑中学月考]下列体系中，离子可能大量共存的是(　　)A．滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCOB．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NOC．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、AlOD．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－3．[20

2、18·北京卷]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4.[2018·江苏省盐城市模拟]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOC．FeSO4溶液中加入盐酸

3、酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2＋＋HCO＋NH3·H2O===CaCO3↓＋H2O＋NH5．[2018·延边二中月考]下列推断合理的是(　　)A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．向50mL18mol/L硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45molC．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．[2018·河北

4、省定州中学月考]某溶液中除H＋、OH－外，还有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是(　　)A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C．若该溶液的pH为1，则c(Mg2＋)＝0.2mol/LD．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应7．[2018·安徽省蚌埠市质量检查]酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)A．被氧化的元素是C

5、u和SB．Mn2＋的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5D．若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol8．[2018·浙江省温州市二模]下列离子方程式正确的是(　　)A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2OD．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O9．[201

6、8·齐齐哈尔市五校联谊联考]二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5D．理论上处理含1molMn2＋的污水，需要标准状况下的ClO28.96L10．[2018·南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校模拟]常温下，下列各组离

7、子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOC．c(Fe3＋)＝1mol/L的溶液中：Na＋、NH、AlO、SOD．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、NH、SO、HCO11．[2018·保定市高阳中学模拟]某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2―→4LiCl＋S＋SO2，下列有关判断正确的是(提示：SOCl2中S显＋4价)(　　)A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD

8、．生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol12．[2018·浙江教育绿