溶液酸碱性学案.doc

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1、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随高二化学选修4化学反应原理学案班别：姓名：日期：课题：溶液的酸碱性【学习目标】1.掌握溶液酸碱性的判断依据2.通过练习掌握pH的简单计算3.能够用pH试纸测定溶液的pH【教学重点】1.溶液酸碱性的判据2.pH值的简单计算【教学难点】溶液的pH值的简单计算【温故知新】1.请写出水的电离方程式：_______________________2.水的离子积表达式：Kw=____________在25℃时其值是_________3.室温下，往水中分别加入0.1mol/L的盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液，Kw有何变化？c(H+)及c(OH-)分

2、别是多少？【交流讨论】P71请分别计算室温下，0.01mol/L下列溶液的离子浓度，并分析溶液酸碱性与c(H+)及c(OH-)的关系。溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小关系条件（室温）c(H+)mol/Lc(OH-)mol/L加入NaCl加入NaOH加入HCl【总结】一、溶液的酸碱性的判断溶液的酸碱性与c(H+)，c(OH-)（25℃）之间的关系：酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L中性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L【当堂达标】在10

3、0℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，若该温度下某溶液中浓度为1×10-7mol/L，则该溶液（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)【过渡】由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性。二、溶液酸碱性的表示方法——pH计算公式：pH=【小试牛刀】①0.05mol／L的稀硫酸溶液②1×10-4mol／L的氢氧化钠溶液【当堂达标】某溶液中，25℃时由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L，则溶液的pH可能为（）A.11B.3C.9D.7第-2-页业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁

4、于随【问题解决】P72溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)、pH之间的关系（25℃）c(H+)mol/Lc(OH-)mol/LpHc(H+)与c(OH-)的比较酸碱性溶液11×10-5c(H+)c(OH-)溶液21×10-7c(H+)c(OH-)溶液310c(H+)c(OH-)【总结】溶液酸碱性与pH的关系室温下，酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L，pH7溶液酸性，溶液的pH中性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L，pH7碱性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L，pH7溶液酸性，

5、溶液的pH【思考】某水溶液中pH<7，则该溶液一定呈酸性？【问题探究】25℃时:pH＝4的盐酸加水稀释10倍后，pH=？继续加水稀释原体积的100倍后，pH=？若加水稀释至原体积的10000倍后，pH=?三、溶液酸碱性的测定1.酸碱指示剂2.pH试纸3.pH计（）的使用注：pH试纸正确使用方法：。【思考】pH试纸湿润后测pH，对待测溶液pH的测定有何影响？【反馈与应用】下列溶液肯定是酸性的是:（）A．含有H+的溶液B．酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH-)

6、H+)之比为()A、100B、1/100C、3D、1/32.下列溶液在常温下酸性最强的是()A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4ml(标况)HCl的溶液C、c(OH-)=10-12mo/L的溶液D、c(H+)=10-3mo/L的溶液3.同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述错误的是()A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硫酸中放出的氢气的量相等D、初始放出氢气的速率相等4.某温度，由纯水电离出的c(H+)=2.0×10-7mol/L,⑴此温度下,纯水电离出的c(OH-)=,该纯水显性;⑵此

7、温度25℃(填>、<、=)；⑶在该温度时，往水中滴入盐酸，溶液中的pH=2,则溶液中c(OH-)=.⑷在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=4.0×10-2mol/L,则溶液pH=【听课札记】课后练习答案：1.B2.C3.A4.2.0×10-7mol/L中>4.0×10-12mol/L12第-2-页