学生实验报告.doc

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1、学生实验：酸和碱的化学性质实验目的：(1)了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。（2）了解对比实验，在实验操作、观察现象和实验记录有意识的进行对比。实验用品：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末，石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉注意事项：1、使用酸、碱时应注意酸和碱有腐蚀性2、放铁钉时，要先将试管横放，放入铁钉，再将试管慢慢竖起，使铁钉滑落到试管底部。3、向硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液的量要少，加入几滴即可。4、加热蒸干溶液时，要注意用玻璃棒搅拌和及时移开酒精灯，防止固体迸溅。实验

2、步骤实验1酸碱与指示剂反应操作方法实验现象结论1、在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。2、洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。 石蕊酚酞 (1)指示剂遇酸或碱变色的变化属于____变化　(2)使石蕊变红的离子是_____，变蓝的离子是________稀硫酸   稀盐酸   氢氧化钙溶液   氢氧化钠溶液   1.把两个已生锈的铁丝伸入盛有2mL稀盐酸的试管中（可用酒精灯辅助）2.一支观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时就取出，洗净。3.继续观察另一支试管

3、中的现象，一会儿取出，洗净。4.比较两铁钉。　　色铁锈　　　，溶液由___　色变成__　　色铁钉表面有_________溶液_____________._________________金属氧化物+酸→   +    金属+酸→   +    其化学方程式是1　　　　　          2　　　　　         实验2酸与金属反应，酸与金属氧化物反应操作方法实验现象结论及化学方程式3实验3酸与碱反应操作方法实验现象结论及化学方程式1.在试管中加入2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。2.然后向试管加入稀盐酸，观察。溶液中有_______沉淀生成，溶液由____色变成

4、____色 沉淀_______,溶液由____色变成____色其化学方程式是１．　　　　　　　　　　　 酸+碱→   +    其化学方程式是２．　　　　　　　1、取2ml氢氧化钠溶液于试管中，滴入1-2滴酚酞观察。2、逐滴滴加稀盐酸，不断振荡，直到溶液颜色恰好变成无色3、把该溶液置于蒸发皿中加热，（要用玻璃棒搅拌，出现少量晶体时熄灭酒精灯） 溶液变成____色溶液由_____色变成____色有_______出现，是_____物质 其化学方程式是____________________实验4中和反应操作方法实验现象结论及化学方程式实验5氢氧化钙性质操作方法实验现象结论及化学方程式1、

5、向两支试管中加入相同量氢氧化钙粉末（药匙柄一端挑一点），加入2mL水，振荡，加入1滴酚酞溶液，观察。2、一支试管加入2mL水，振荡。2、另一支试管加入1mL稀盐酸，振荡。固体溶解，溶液变成色固体溶解，溶液变成色其化学方程式是　　　　　　　　　得出氢氧化钙的性质有1、2、3从实验课我发现，不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。对策 ：实验前先让学生预习，填写，上课再讲解或略为演示。28．（11分）如右图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否

6、恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中摘加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确，理由是：。(2)写出该中和反应的化学方程式：(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论3