辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.docx

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1、辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题注意事项：1.可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Na:23N:14S:322.请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ·mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ·mo

2、l﹣1C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ·mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ·mol﹣12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)①NaOH固体　②H2O　③NH4Cl固体　④CH3COONa固体　⑤NaNO3固体　⑥KCl溶液A．②④⑥　　B．①②C．②③⑤　　D．②④⑤⑥3.下列推论正确的是()A.S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a，S(s)＋O2(g)===SO2

3、(g)　ΔH＝b；则a＞bB.C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行4.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）A．反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达平衡后，压缩体积体系颜色变深B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C．棕黄

4、色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深5.反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L﹣1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol·L﹣1，则下列叙述正确的是（　）A．x+y＜zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低6.如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A.该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2

5、NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1B.1molN2（l）和NA个O2（l）反应生成2molNO（g）时，吸收的能量为180kJC.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）7.已知反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加COCl2的浓度；能提高COCl2转化率的是（）。A．①④⑦B．③⑤⑥C．②③⑦D．①④⑥8.一定温度时，向2

6、.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00．81．41.81.8下列说法正确的是（）A．反应在前2s的平均速率v(O2)＝0．4mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大D．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%9．某

7、研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　)A．0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小C．25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1D．15℃时，第30min时，c(NH2COO－)为2.0mol·L－110．已知一定质量的锌粒与1.0L稀盐酸反应(放热反应

8、)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列