金属和金属材料复习教案.doc

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1、第八章金属和金属材料复习教案义安一中高明课标要求1.了解金属的物理特征（金属光泽、导电性、导热性、密度、延展性、机械性能等）。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.知道常见的金属（Fe、Cu、Al等）与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单办法。3.知道一些常见的金属（Fe、Al等）矿物。了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4・了解常见金属的特性及应用；认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性。知道生铁和钢等重要的合金。5.知道废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。6・初步认识置换反应，

2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。重难点1.金属的性质及应用。2.反应的规律性认识（如置换反应、金属活动性顺序）。3・金属的防锈.4・含杂质的有关化学方程式的计算。教学方法引导、理解、练习教学过程一、展示知识网络1金属材料纯金属：Al、Cu等合金：合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质（混合物）。合金与其组分相比，硬度增大、熔点降低，并具有某些优良特性。铁的合金生铁：含碳量2%~4.3%钢：含碳量0.03%~2%2金属的性质⑴物理性质常温下，大多数为固体，有

3、金属光泽；大多数为电和热的良导体；具有良好的延展性；但密度、熔点、硬度、强度差异较大。(2).化学性质KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu%1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。%1在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。%1在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。%1单质铁与酸、盐反应后生成亚铁盐。⑵化学性质%1与氧气反应常温下反应4A1+3O2=2A120s铁在潮湿的空气中生锈高温下也不反应如Au%1与盐酸或稀硫

4、酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tFe+2HC1=FeSO4+H2t%1与某些盐溶液反应Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgNOs=2Ag+Cu(NO3)21.金属资源的利用和保护%1主要金属矿物铁矿：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿铝矿：铝土矿(主要成分：AhOa)%1铁的冶炼设备：高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24金属的保护防止金属锈蚀钢铁生锈：与空气和水直接接触防护：涂油、刷漆、镀鎔等回收利用合理有效地开采矿物寻找金属的代用品二、板书厂金属材料纯金属、合金的属质属源利

5、金性金资的用物理性质金属与氧气反应（有关反应金属与盐酸、稀硫酸反应.化学金属与化合物溶液反应性质•金属活动顺序（置换反应矿物：铁矿石铜矿石铝矿石厂原料：铁矿石焦炭石灰石和空气铁的J主耍设备：高炉冶炼］原理：在高温条件下，利用还原剂co将I铁从它的氧化物屮还原出来厂研究方法：控制变量法属源保金资的护铁锈蚀结论“铁锈蚀的条件是：铁与水（或水蒸气）和空气条件的X（或氧气）同时接触活动与探究保护金属资源的途径Y卩呆护铁制品表面洁净和干燥I防锈措施在钢铁表面覆盖保护层I改变内部结构，如制成不锈钢防」I••金属锈蚀金属冋收利用有计划、合理

6、地开采矿物，严禁乱采乱伐寻找金属的代用品三、学生分组讨论分析理解置换反应的规律，交流展示。%1.聚焦考点（练一练）展示学案1.选用Cu、Ag、Au作为钱币，从化学角度看，主要是由于它们（）A.硬度适当B.化学性质不活泼C.密度适当D.相应元素在地壳里的含量最多2.生活中的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.非金属3.我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序和金属的活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开

7、发利用下列金属的时间由先到后的顺序是（）C.CuFeZnAlD.AlZnFeCu3.某化学兴趣小组为测定三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（）A.CuAgFeS04溶液B.FeAgCuS04溶液C.FeCu稀盐酸AgNOs溶液D.CuFeS04溶液AgNOs溶液4.在CuCh和ZnCh的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质是（）A.CuChZnChFeChB.CuChFeChC.FeChZnChD.FeCh5.下列有关对自行车的做法不

8、合理的是（）A.车架表面喷涂油漆B.钢圈表面镀防护金属C.露天放置，日晒雨淋D.链条表面涂机油6.把铁片放入下列各种溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A.Ah（SO4）3B.CuS04C.H2SO4D.AgNOs7.将謀丝（）插入硫酸猛（）溶液中没有发生化学变化，而插入