金属与金属材料复习课教案

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1、.《金属和金属材料》复习课教案一、教学目标1.知识与技能（1）知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。（2）了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。（3）了解常见合金的主要成分、性能和用途。（4）进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。（5）认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。2、过程与方法（1）通过展示图片、举例，了

2、解、认识金属材料的存在、性能、用途。（2）通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。（3）通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。3、情感态度与价值观（1）通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。（2）通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。（3）在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。二、教学重点：金属的化学性质三、教学难点：有关金属活动性顺序的解题思路四、教学方法:讨论、归纳、练习设计相结合五、仪器用品：多媒体及课件六、教学过程（教师活

3、动）创设情景引课：出示中国金属资源分布地图，（设计意图：学生通过看图，深刻体会到我国有丰富的金属资源，从而增强民族自豪感）师：展示本单元知识网络。（一）金属材料word范文.师：你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？生：思考、回答：金银以单质形式存在，而铁以化合物形式存在。（设计意图：了解金属的存在形式，进一步认识金属的提取方法）合金的定义和性能1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是(C)A．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C．合金属于合成材料D．铁锅应用了铁的导热性（二）金属的性质

4、金属的物理性质和化学性质师：金属的化学性质离不开金属活动顺序表。生：对金属活动顺序表的理解和应用1、金属＋氧气→金属氧化物(1)常温下易与氧气反应：以为代表。(2)加热时能与氧气反应：以为代表。(3)高温下也不能与氧气反应：以为代表。【现象】铝在空气中表面生成,阻止了铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的性。铜在空气里加热表面由______色变为______色。“真金不怕火炼”是指_______________金属活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au2、金属＋酸→盐＋H2↑条件：金属位于H之前，酸为硫酸、盐酸。Fe＋HCl==_

5、__________Zn＋HCl==___________Mg＋HCl==____________Al＋HCl==____________[注意]word范文.铁与酸发生置换反应时，一般只能生成________离子，溶液的颜色变为________。【结论】金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe2.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（D）A.CuCl2　　　B.FeCl3C.AgCl　　　D.MgCl23.金属与酸反应的图像题(1).斜率大，活动性强。等酸足金：等氢必等酸。足量的A、B、C三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的

6、稀盐酸充分反应后产生氢气的情况如图所示，下列说法正确的是(B)A．三种金属中活泼性最强的是CB．反应结束后产生的氢气相等C.反应结束时，消耗酸最多的是CD．三种金属相对原子质量大小一定是A>B>C（2）.等金足酸：产生氢气的质量与相对原子质量成反比(等价)氢多酸必多将等质量的A、B、C三种金属，同时分别放入相同的足量的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图(已知A、B、C在生成物中均为+2价)下列说法正确的是()A、金属活动性A>B>CB、消耗的盐酸质量一样word范文.C、相对原子质量C>A>BD、放出H2的的质

7、量A>B>CABCH2的质量时间总结：氢气速率：斜率大，活动性强氢气质量：1.等酸足金：等氢必等酸2.等金足酸:氢多酸必多，与相对原子质量成反比(等价)不等价：Al>Mg>Fe>Zn（2）.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（B）A.MgB.AlC.CuD.Zn等金足酸:Al>Mg>Fe>Zn4.金属＋盐→新金属＋新盐。Fe＋CuSO4===________________铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。Cu＋2AgNO3===________________铜丝表面出现银白色

8、固体，溶液由无色变为蓝色。【结论】金属活动性：Fe>Cu>Ag5.金属活动性强弱的探究word范文.①在自然界中以形式存在的，要比以形式存在的金属活泼。②能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属,且反应速率快的比反应慢的。③金属与盐溶液反应，A能把B从溶液中的金属置换出来，则活动性。。1.两种