《化学能与电能》.pptx

《《化学能与电能》.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学反应与能量第二节化学能与电能同学们，生活中使用最广泛、最方便、最清洁的能源是什么？通过预习，你认为它是“一次能源”还是“二次能源”？我国常见的有哪几种发电形式？哪种形式发电是主要的？火电是怎样发出来的呢？2001年我国发电总量构成（一）火力发电原理及过程一、化学能转化为电能化学能热能机械能电能蒸汽发电机燃烧显然！火电——间接的将“化学能”转变为“电能”。这种转变一个很大的弊端之一就是——环节多，能量损失过多，能量总转化率低，特别是小火电。那么，可否直接转变？实验2——4视频演示（二）原电池将化学能转变为电能的装置。1）原电池工作原理微观动画演示负极(Zn)：（氧化反应）

2、正极(Cu)：（还原反应）原电池反应（总反应）：Zn+2H+=Zn2++H2↑电极反应Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑原电池工作原理：较活泼的金属（负极）失去电子发生氧化反应，电子通过外电路流向较不活泼的金属（正极），形成电流。工作原理：2H++2e-=H2↑不活泼的金属或非金属电极自身不反应，电解质参与反应（还原反应）Zn负极Cu正极e-IZn-2e-=Zn2+活泼的金属电极自身参与反应而溶解（氧化反应）思考：哪些方面可以判断电池的正、负极？2）原电池的正、负极判断方法电子、电流方向电子流出（负）电流流出（正）电极上是氧化、还是还原反应氧化反应（负）还原反应（正）电

3、极是否参与反应反应溶解（负）不反应（正）溶液中阴、阳离子的移动方向阴离子→（负）阳离子→（正）请判断正、负极。①②③④当我们了解了原电池的工作原理后，你是否思考，要制得一个原电池，至少要满足哪些条件呢？为此有同学进行了如下的探讨，我们也来一起参与吧！形成条件1：活泼性不同的两个电极（第一组实验）①②③④注：可以是金属与金属或金属与非金属（能导电）。探讨一形成条件2：电极需插进电解质溶液中（第二组实验）探讨二（第三组实验）形成条件3：必须形成闭合回路探讨三（第四组实验）形成条件4：可自发进行的氧化还原反应探讨四两个电极（活泼性不同）相对较活泼的金属——较不活泼的金属(非金属)——电

4、极需插进电解质溶液中必须形成闭合回路一个自发进行的氧化还原反应3）原电池形成条件负极正极练习与思考ABCDEF下列哪些装置能构成原电池？说明正负极。G下面两装置能否构成原电池？你知道了吗现在我们来回答格林太太的病因吧：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d逐渐溶解。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB挑战综合能力题：分析下列装置能否构成原电池？能的请指出负极。开拓视野探究题：

5、注意：电解质不同电极活性不同。极负极负极负课后思考余味题：请根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，画出装置图。本堂课学习目标掌握原电池的：工作原理正、负极判断形成条件课堂小结：同学们，再见！