三价铁和二价铁的转化.pptx

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1、铁盐和亚铁盐H+Cu2+ZnCCOH2+2FeCOCH2Al0Fe+3FeFe单质FeO、FeSO4Fe2O3、FeCl3O2Cl2还原剂还原剂思考交流氧化剂氧化剂氧化剂还原剂?探究过程记录现象进行实验设计方案提出假设分析原理得出结论Fe2+、Fe3+的相互转化H2O2、KMnO4（酸性条件下有强氧化性，产物为几乎无色的Mn2+）还原剂：Fe粉、淀粉-KI试纸（KI作还原剂，产物I2遇淀粉会变蓝）实验探究氧化剂：药品取用液体药品用胶头滴管取用2mL左右、固体用药匙取用只需覆盖试管底部实验剩余药品倒入废液缸（烧杯）中操作规范胶头滴管：悬空垂直、防止倒流、滴瓶中

2、滴管与滴瓶配套使用，避免相互污染试管：实验后试管及时清洗，才可继续使用实验安全认真观察、记录现象注意事项Fe2+Fe3+实验方案实验现象氧化剂Fe3+Fe2+还原剂Fe2+Fe3+：实验方案实验现象离子方程式2e-5e-溶液由浅绿色变为棕黄色，产生大量气泡，试管外壁温度升高，加入KSCN后溶液变为红色KMnO4溶液紫色褪去，FeSO4溶液由浅绿色变黄色，滴加KSCN后溶液变红2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5Fe2++8H++MnO4_=5Fe3++Mn2++4H2O向FeSO4溶液中先滴加H2O2，振荡，再滴加KSCN溶液向FeSO4溶液

3、中先滴加酸性KMnO4溶液，振荡，再滴加KSCN溶液氧化剂实验方案实验现象离子方程式向FeCl3溶液中加入Fe粉，振荡，再滴加KSCN溶液将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN后溶液没有变化试纸变蓝2e-2Fe3++Fe=3Fe2+2e-2Fe3++2I_=2Fe2++I2Fe3+Fe2+：还原剂H+Cu2+ZnCCOH2+2FeCOCH2Al0Fe+3FeFe单质FeO、FeSO4Fe2O3、FeCl3O2Cl2还原剂还原剂归纳总结还原剂氧化剂氧化剂H2O2、KMnO4、氯水(Cl2)、HNO3Fe粉、KI、Cu、Na2S

4、O3、Na2S还原剂只作还原剂既作氧化剂又作还原剂只作氧化剂思考：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝3Fe2+如今高密度集成电路板的制作是不可能将一条条线路拼上板子的.所以人们将一块很大的铜板上画好电路图后用例如蜡之类的东西封好需保留的部份,再放入氯化铁溶液中浸泡,使多余部分溶解掉.这个工艺很像印刷书本,所以叫印刷电路.科学视野薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%无水碱式盐.？？维生素C有还原性，能抑制Fe2+的氧化.薄膜防止Fe2+被氧化1、有NaCl、FeCl

5、3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A、盐酸B、烧碱溶液C、氨水D、KSCN溶液B练习2、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN，结果溶液颜色无变化，然后加入双氧水，溶液呈红色，则这种物质是（）A.FeCl3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.Fe3O4B3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液C4、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶质质量减小，没有气体生成，此溶液是（）A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.CuS

6、O4D5、在FeCl3、CuCl2和盐酸的混合溶液中加入Fe粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+C6、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含CuC7、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3)；2)FeCl3溶液(FeCl2)；3)FeCl2溶液(CuCl2)。Fe粉氯水Fe粉8、将适量

7、铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1AFe+2Fe3+＝3Fe2+9、向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水（Br2）后，混合液出现红色，由此得出的下列结论中错误的是（）A、该晶体中一定含有SCN-B、Fe2+被Br2氧化为Fe3+C、Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强D、Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物C10、下列叙述正确的是()A．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明

8、原溶液中含有Fe2＋B．向某溶液中加入NaOH溶液得