二价铁与三价铁转换.doc

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1、片段教学技能创新大赛一、基本说明教材：苏教版普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）课题：专题3第二单元铁及其化合物的应用Fe2+与Fe3+的相互转化二、教学目标（一）知识与技能懂得铁离子、亚铁离子的性质及转化条件，学会鉴别铁离子的方法。（二）过程与方法1.体验从化合价的角度分析不同价态的铁的氧化性、还原性，逐渐学会学习元素化合物知识的一般方法。2.通过设计实验方案并进行实验探究，认识铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。（三）情感态度价值观通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，树立实事求是的科学精神。三、教学重难点分析1.教学重点：通过实验探究Fe2+与Fe3+的相互转

2、化条件2.教学难点：通过实验探究Fe2+与Fe3+的相互转化条件四、教学方法：实验探究法、启发、分析、讨论、归纳五、教学手段：计算机、多媒体六、板书设计一、教学过程时间分配教学行为学习行为技能构成要素 1.5min【导语】同学们据世卫组织报告，全世界约有10%～30％的人群有不同程度的缺铁性贫血。缺铁性贫血会严重危害到人体的消化、神经、心血管、免疫四个系统从而导致整个人面黄肌瘦，经常头晕。看ppt上的两张图片，都是因为患有缺铁性贫血而导致手皮肤粗糙，肤色偏黄，出现灰指甲。【设问】那么患有缺铁性贫血又该怎么办呢？【投影】黑豆、菠菜等富含铁的食物、铁锅煮菜、补血剂硫酸亚铁片的图片【讲解】没错，

3、就是补铁，而补铁的方法有很多，可以吃黑豆、菠菜等富含铁的食物，用铁锅煮菜、还可以服用补血剂硫酸亚铁片。【提问】不知道同学们有没有发现补血剂硫酸亚铁片的说明书上有这么一栏“服用注意”：宜与VC同服，这是为什么呢？背后到底隐藏着怎样的秘密？【导入】下面请同学们带着这个疑问进入铁及其化合物的应用的第三部分Fe2+与Fe3+的相互转化条件的学习，老师相信通过接下来的探究，谜底自会揭晓。【板书】3.2.2铁及其化合物的应用三、Fe2+与Fe3+的相互转化条件倾听回答：补铁观看图片、倾听思考集中注意激发动机建立联系导入课题0.5min【讲述】首先，我们先分析Fe2+与Fe3+的价态，Fe2+是+2价，

4、Fe3+是+3价，将Fe2+转化为Fe3+，化合价升高，根据氧化还原原理，化合价升高，需要加入氧化剂。【设问】那么常见的氧化剂有哪些呢？【讲述】常见的氧化剂有很多，有氧气，双氧水，新制氯水等等，那么刚刚我们是通过理论分析猜想实现Fe2+转化为Fe3+是需要加入氧化剂。那么实际到底可不可行呢？实验是检验真理的标准，下面我们就通过实验来验证我们的猜想是否正确。猜想并回答：加入氧化剂回答：氧气，双氧水，新制氯水过渡3.5min【讲述】在实验之前，我们先来学习下Fe3+的检验方法，在含有Fe3+的溶液中加入KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液变成血红色，而含Fe2+的溶液中加入KSCN溶液不变色。故可通

5、过KSCN(硫氰化钾)溶液来检验Fe3+的检验方法。下面老师将用KSCN溶液、0.1mol/l的氯化亚铁溶液，新制氯水进行验证【演示实验】首先往试管加入2ml0.1mol/l的氯化亚铁溶液，在滴加两滴硫氰化钾溶液，振荡，溶液不变色，再逐滴滴加新制氯水溶液，同学们注意观察实验现象。【提问】同学们你们看到了什么？【讲述】对，同学们观察的很仔细，根据Fe3+的检验方法，若溶液变成了血红色，说明有Fe3+生成，事实证明我们的猜想是正确的,溶液的确变成了红血色，Fe2+在氧化剂新制氯水的作用下转化为Fe3+。既然Fe2+可以被氧化也说明了Fe2+具有还原性。【板书】（一）转化条件 倾听、观察、倾听回

6、答：变成血红色倾听演示实验 4min【过渡】既然Fe2+转化为Fe3+是需要加入氧化剂，那Fe3+转化为Fe2+又需要加入什么呢？下面老师给同学们1min的时间，交流与讨论，结合氧化还原原理，参考老师验证Fe2+转化为Fe3+的实验方案，设计出Fe3+转化为Fe2+的可行方案，待会老师会请同学来分享下他的实验方案。【提问】同学们讨论很激烈，相信同学们心中已经有了答案，下面请一位同学来分享下他的设计方案。XX同学请你来回答下你的设计思路？【评价】XX同学的思路非常正确，运用了氧化还原原理，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，得出需要加入还原剂，【追问】那么你的方案又是什么呢？【评价】很好，请

7、坐，现在我们一起来看下XX的实验方案，它采用的还原剂是铁粉，先往2ml的氯化铁溶液加入两滴硫氰化钾溶液，此时溶液变为血红色，在加入少量铁粉，若溶液退色则说明Fe3+被还原成Fe2+。可以通过颜色的变化来判断，XX同学思路正确，方案也可行，非常好，同学们你们都设计对了吗？【讲述】同学们根据方案以及实验桌上摆放的0.1mol/l的氯化铁溶液，铁粉，硫氰化钾溶液开始试验并做好实验现象的记录。注意了使用胶头滴管滴加时要垂直悬空，