铁及其化合物知识点、练—整理.doc

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1、铁及其化合物知识点一.物理性质:银白色,具有金属光泽;质地较软,有良好的导电性、延展性。密度7.86g/cm3,熔沸点较高。二.化学性质:1.与非金属反应1)Fe+S(I2)FeS(FeI2)2)3Fe+2O2Fe3O43)2Fe+3Cl22FeCl3弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子(置换)…Fe2+Fe强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+)…Fe3+2.与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑(置换)3与酸反应1)与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应Fe+2H+==Fe2++H

2、22)与氧化性酸反应:常温下,铁在冷浓硫酸,浓硝酸中发生钝化4.与盐溶液反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、A

3、l等)FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料;赤铁矿是炼铁原料2、铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化,在制备时应注意(1)配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉;(2)配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气;(3)Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.(4)为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.(5)为了防止Fe2+被氧化,还

4、可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO4溶液中加NaOH.现象:生成白色沉淀,后又迅速转变为灰绿色,最后生成红褐色化学方程式:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)(白色→灰绿色→红褐色)(2)Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象:生成红褐色沉淀②化学方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++

5、3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)③热稳性:Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定,容易分解。生成相应的氧化物和水(3)Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液,待出现红褐色时,停止加热,便可得到Fe(OH)3胶体。制备时要注意:⑴不可长时间加热,因为加热会使胶体凝聚;⑵不能用自来水,因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。四.铁盐和亚铁盐(1)Fe3+、Fe2+的检验:Fe3+的检验:1.Fe3+盐

6、溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色,反应方程式:FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)2.向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生红褐色沉淀,反应方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)3.观察法:Fe3+黄色或棕黄色的溶液Fe2+的检验:①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液,再滴加氯水(硝酸、H2O2等)。现象是先无现象,加氯水后溶液呈红色反应方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3

7、+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀反应方程式:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)③观察颜色:Fe2+溶液呈浅绿色(2)Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性①Fe3+的氧化性:向FeCl3溶液中加入铁粉,现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2对应离子方程式:2Fe3+(棕黄色)+Fe=3Fe2+(浅绿色)②Fe2+的还原性:Fe2

8、+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向FeCl2溶液中通入氯气,现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3对应离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-除杂:FeCl3(FeCl2)滴加氯水FeCl2

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