高考应试策略.ppt

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1、化学基本概念基本原理高考应试策略包含内容一、氧化还原反应二、离子反应三、物质的量分散系四、化学反应与能量五、化学反应速率和化学平衡六、离子在溶液中的平衡2010年山东理综卷分值分布氧化还原反应离子反应物质的量化学反应与能量变化电化学化学反应速率和化学平衡离子在溶液中的反应题目28(1)14.29(1)9.28(4)10.28(4)28(3).2928(2)(3)14.15.28(3)分值26641066总计40分左右一、氧化还原反应考试大纲要求2010考纲了解氧化还原反应的有关概念及其本质.了解常见的氧化还原反应。四年山东理综试题比较07年28.

2、（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFe2OxH2300℃～500℃MFe2O4常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式（不必配平）。29．(2007年高考理综山东卷)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表

3、给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_________________________________________。08.28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均

4、可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、（不必配平）⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）09.10.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂13.下列推断合理的是C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu

5、2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号）a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN13.D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色2010四年山东高考试题考点1.氧化还原反应方程式的书写（不需要配平）2.物质氧化性、还原性的判断以及强弱的判断3.氧化还原反应的基本关系（被氧化、被还原）4.利用氧化还原反应进行除杂一轮复习要点本专题首先应该熟练掌握氧化还原的基本概念，理清物质之间内在的联系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用的目的。复习思路

6、:(1)把握一个实质（电子的转移）(2)抓住两条主线（氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物）（还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物）（3）利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）（4）掌握重要的规律（强弱规律、价态归中规律、先后顺序规律）1．氧化还原知识一定考查，但难度不会太大，主要以对概念的理解为主要考查目标；2．考题分析，Ⅱ卷中考查的几率很大，估计可能的形式：①判断氧化剂或还原剂，氧化或还原产物；②氧化性或还原性强弱比较；③多元素存在时被氧化或还原对象的判断（先后顺序的判断）等。3．可能涉及氧化还原的计算，如：

7、①氯气参与的某些反应；②硝酸或浓硫酸与金属等；③给定某些特定反应式（可能是平时不熟悉的物质或反应）寻找关系量等。4．与其他知识点结合设问的可能性出现几率较大，如电化学等；5．第Ⅰ卷中，涉及氧化还原反应概念方面仍会出现；6．氧化还原方程式的配平涉及的可能性很小，复习过程中没有必要耗费太多时间。二、离子反应考试大纲要求2010大纲（1）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（2）能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。四年山东理综试题比较．07山东12.下列叙述正确的是B常温下，pH＝1的

8、水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存29.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外