浅议中考数学压轴题.pdf

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1、课程教育研究CourseEduearlonResearch2o13g-旦!鱼耋塞：掌握好以下三大类，化学方程式书写就无往不利了。A、找出反应前后化合价有变化的元素，并标出相应的化1、复分解反应方程式的书写合价复分解反应方程式的书写以溶解度表、强弱电解质的辨B、找出化合价变化的总数，即得失电子数别为基础。对于题目所出现的反应物，先交换成分，接着判断C、求出得失电子总数的最小公倍数是否有沉淀、气体或水的生成(或者判断是否符合强电解质制D、求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量备弱电解质的规律)。若有，则完成产物的判断；若没有沉淀、系数气体或水的生成，则该反

2、应不能进行。E、用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量复分解反应方程式的配平较为容易，一般采用最小公倍系数数法。比如：F、检查质量守恒、得失电子总数相等A、HCl与NaOH的反应如Cu与HNO3(浓)的反应HCl+NaOH=NaCI+H20有水生成，符合要求；Cu+HN03(浓)—}Cu(N03)2+NO2+H20B、实验室制备CO气体Cu反应后变为Cu(N03)失去2个电子，HNO3(浓)反应后CaCO3+2HCI=CaC12+CO2T+H20变为NO2得到1个电子，所以应给NO的系数配2，即Cu+有水、气体生成，符合要求；HNO3(浓)_Cu(N0

3、3)2+2NO2+H20；用观察法发现，方程式右C、少量CO：通入澄清的石灰水中边N原子又4个，所以HN0(浓)的系数应为4，H20的系数应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20为2，即Cu+4HNO，(浓)=Cu(N03)2+2NO2T+2H20有沉淀生成，符合要求。3、离子方程式的书写2、氧化还原反应方程式的书写离子方程式的书写以正确的化学方程式为前提，以强酸、氧化还原反应方程式的书写以得失电子数守恒、质量守强碱、可溶性盐的辨别为基础。以质量守恒和电荷守恒为原恒为原则。则；书写过程遵照写、拆(强酸、强碱、可溶性的盐)、删、查四个①常见强氧化剂、强还原剂

4、的判断：步骤进行。此时应熟记常见的强酸、强碱及溶剂度表。比如：常见的强氧化剂有KMnO、浓硫酸、浓硝酸、C12、H20、2Na+2I-I20=2NaOH+H2TN202、HCIO、Fe⋯⋯可以拆成离子的只有NaOH。即改写为2Na+2H20=常见的强还原剂有话泼金属、、I-、Br-、Cl_、SO：、Fe2七⋯⋯2Na~+2OH-+H；观察发现方程式的左右两边没有一样②氧化还原反应产物的判断：的离子或物质，即无须删除；最后检查质量和电荷是否守恒，此时应熟记常见元素的常见化合价，如：则正确的离子方程式为2Na+2H20=2Na++20H一+H2T。Na与H20的反

5、应Na的化合价从O价升高为+1价，根除了以上三个大类，还有相对比较复杂的化学方程式，据实验现象，加酚酞的溶液变红色，即判断产物为NaOH；H20如：’分子中0元素的化合价一2价，不能再降低，只能是H20分子Na单质投入CuSO溶液中，则需要综合以上三种类型。中H元素的化合价(+l价)降低。即产物为H2；所以，方程式Q)2Na+2H20=2NaOH+H2T(~)CuSO4+2NaOH=Cu的雏形为Na+H20-+NaOH+H2(OH)2+Na2SO4又如：①+②得③2Na+2H20+CuSO=Cu(OH)2l+H2T+cu与HN03(浓)的反应Cu的化合价从O价

6、升高为+2Na~S04④改写为离子方程式2Na+2H20+Cu=Cu(OH)2价，即产物为Cu(NO，)，N元素的化合价降低，产物为NO2，用+H2t+2Na+观察法，发现应该还有另一产物H：0；即方程式的雏形为Cu+可见，对于高一的新生，首先要坚信化学并没有想象中的HNO3(浓)——Cu(N03)2+NO2+H20困难；刚开始学写方程式比较困难，我们可以采取边”死记”对于高一年的新生，还没有办法完全做到融会贯通、完全边”学写”，逐渐培养”写”的意识。随着知识的增长，慢慢过渡掌握元素价态的变化规律，我们采取的是边”死记”边”学写”到融会贯通。根据题目意思就能直

7、接写出正确的化学方程式的办法来书写氧化还原反应的方程式。或离子方程式了。③氧化还原反应方程式的配平浅议中考数学压轴题袁霞(江苏泰州市二附中江苏泰州225300)【中图分类号】G633．6【文献标识码】B【文章编号]2095—3089(2013)03—0239—02中考数学试卷中的试题排列顺序通常都遵循着”从简单信息题、动态几何题、新定义题型、探索题型等，令人赏心悦到复杂、从易到难”的原则。所谓的压轴题主要是为考察考生目。在课程改革不断向前推进的形势下，全国各地近年涌现出综合运用知识的能力而设计的题目，其思维难度较大、综合性了大量的精彩的压轴题。丰富的、公平的背

8、景、精巧优美的结强且一般都设置在各类题