选修4《41原电池》课件my.ppt

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1、第四章电化学基础电化学：研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。形成了电解、电镀、电冶金、电池制造等电化学工业。（可以）（可以）（可以）（不可以）1.判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？复习回顾（可以）（不可以）（可以）（不可以）（1）活动性不同的两极（金属与金属或非金属导体）。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。2、组成原电池的条件:一、原电池1、定义：将化学能转变成电能的装置。原电池的本质：使氧化、还原反应分别在两极发生。作用：为氧化还原反应提供场所，不一定参加反应。作用：为离子提供移动的通道，

2、不一定参加反应。6CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-3、原电池工作原理较活泼金属较不活泼金属较活泼的金属(负极)失电子发生氧化反应,电子通过外电路流向较不活泼的金属(正极)，阳离子移向正极得电子，发生还原反应，阴离子移向负极，形成闭合回路。思考：根据以上原电池的工作原理，你有哪些方法判断出正负极？4、电极的判断：负极正极1、材料：较活泼的金属2、电子：失电子，流出3、反应：氧化反应4、电流：流入5、离子：阴离子移向6、现象：

3、质量减轻（溶解）较稳定的金属（或非金属）得电子，流入还原反应流出阳离子移向质量增重或有气体等对锌铜原电池工作原理的进一步探究左图原电池的缺点：效率低，而且时间稍长电流就很快减弱。思考：这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池了，也就没有电流在产生。改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离硫酸锌溶液硫酸铜溶液上述

4、装置构成原电池了吗？为什么？怎样才能构成原电池呢？思考盐桥的作用是什么？改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？阅读教材72页盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷，保持溶液电中性。改进为所示的原电池装置---盐桥式原电池盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液此装置优点：能稳定长时间放电13介绍盐桥盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻;琼脂的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在胶冻内自由移动。141.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极

5、D、和阴离子都移向Cu极BCuSO4ZnSO4ZnCu2.写出右图的电极反应式及总反应式负极反应：Zn—2e－=Zn2+正极反应为：Cu2++2e－=Cu电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu练习：3、判断下列电池的正负极，并写出电极反应：FeCl3溶液FeCu浓HNO3溶液MgAlNaOH溶液分别写出电解质为H2SO4及NaOH的电极反应式5、原电池电极反应式书写技巧：（1）、确定电池的正负极，弄清反应的物质。（2）、注意反应生成的离子与电解质溶液是否发生反应，如果反应，要将其写入电极反应式。（3）、正负极反应式相加可得电池的总反应式。174.(07海南化学卷1

6、4)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极。Cu铜银正AgNO3溶液Ag+e=AgCu-2e=Cu+--2+184.利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。参考答案(+)(-)GZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++

7、2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)ZnCl2溶液FeCl3溶液盐桥GZnC负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）(1)、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。(2)、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液（1）、电极材料的选择电池的电极必须导电，电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料，正极和负极之间只有产生电势差，电子才能定向移动，所以正极和负极不用同一种材料。一般情况下，两个电极的构成分为四种情况：A、 活泼性不同的两种金属：