原电池与电解池要点知识.doc

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1、原电池与电解池要点知识核心问题：电极的判断，电极反应正误判断及书写要点一：几类重要原电池的电极反应及书写1．基本规律2．电极判断及电极反应方程式书写（见下右图）（1）当X是Zn，Y是Fe，Z是稀硫酸时：正极是，发生的反应是。负极是，发生的反应是。（2）当X是Fe，Y是石墨，Z是AgNO3溶液时：正极是，发生的反应是。负极是，发生的反应是。（3）当X是Mg，Y是Al，Z是盐酸时：正极是，发生的反应是。负极是，发生的反应是。（4）当X是Mg，Y是Al，Z是2mol/L的NaOH溶液时：正极是，发生的反应是。负极是，发生的反应是。（5）当X是Fe，Y

2、是石墨，Z是溶有空气的NaCl弱酸性溶液时：正极是，发生的反应是。负极是，发生的反应是。（6）当X是Zn，Y是石墨，Z是NH4Cl时：正极是，发生的反应是。负极是，发生的反应是。（7）当X是Pb，Y是PbO2，Z是稀硫酸时：正极是，发生的反应是。负极是，发生的反应是。（8）当X是Cu，Y是Fe，Z是浓硝酸时：正极是，发生的反应是。负极是，发生的反应是。（9）当X、Y均为铂，Z是NaOH溶液，在X极通入CnHmOp气体，Y极通入O2组成碱性燃料电池时：正极是，发生的反应是。负极是，发生的反应是。①若n=p=0时：。②若m=0，p=1时：。③若p=

3、0，n=1，m=4时：。④若n=2，m=6，p=1时：。3．原电池原理的应用→金属腐蚀速率快慢的判断。（1）电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀。4（2）同一金属，电解质溶液浓度越大，腐蚀速率越。（3）同一金属，电解质溶液中O2浓度越大，腐蚀速率越。（4）同一电解质溶液，同一金属，越不纯、腐蚀速率越。（5）同一电解质溶液中，两电极活动性相差越大，活动性大的金属腐蚀越。（6）铁与硫酸的反应中，在硫酸中滴加几滴CuSO4溶液，产生氢气的速率变。要点二：重要电解池电极的判断及电极反应的书写1．电极判断基本规律：（1）与外接电源负极相连的电极

4、是极，与外接电源正极相连的电极是极。（2）发生还原反应极，发生氧化反应极。（3）电解过程中若质量增加的电极一定是极，质量减少的电极一定是极。（4）电解后若pH增大的极一定是极。（5）与另一电解池的阳极直接相连的电极一定是极。（6）惰性电极电解饱和NaCl溶液时中，产生能使淀粉KI试纸变蓝的气体的电极一定是极。2．基本思路及特别提醒（1）首先判断装置是原电池还是电解池，再判断电极；（2）若是电解池，判断谁是阳极；（3）确定阳极后，必须明确阳极是活性电极（Mg—Ag）放电物质Mg—ne—=Mn+惰性电极（Pt石墨）放电物质先后顺序。（4）H＋、OH

5、－同时放电Cu(NO3)33pH，原因。H＋、OH－均不放电H＋、OH－中只有一个放电H2SO4电解质溶液电解后pH的变化NaOHNa2SO4pH，原因。pH，原因。pH，原因。NaClHClpH，原因。pH，原因。CuCl2→pH，原因。3．以惰性电极电解电解质后溶液pH的变化判断44．解答电解试题时应注意的几个问题（2）高度注意将“—”改为“”时电极的改变和电极反应的改变。（3）涉及电解的有关计算时，应首先想到用电子得失守恒计算。（4）注意电解“NaCl溶液”和电解NaCl熔液的差异。（5）不要把有“H2O”参与的电池反应写成“H+”或“O

6、H—”。（6）注意电解“饱和NaCl溶液”和电解“饱和MgCl2溶液”电池反应的差异（惰性电极）。在无机推断中对解题有特殊的作用。（8）电解问题分析思路，判断电极→确认放电物质→确认电极反应及电极产物→书写电极反应→描述现象→电子守恒计算。BA5．电解问题中各种考点的自测：根据右图所示，回答下面各种问题：（1）若电源C是一个由铂电极，丙烷氧气为燃料组成的碱性燃料电池，则：在正极发生反应，电极反应为；在负极发生反应，电极反应为。（2）若电源C是一个由铂电极，乙醚、氧气H2SO4溶液组成的燃料电池在放电过程中共有29克乙醚燃烧（完全）。①电池的负极

7、反应，正极反应是。（3）当X是Na2SO4时，A极的反应方程式为，B极的反应方程式为；Na2SO4的作用是。（A、B均是惰性电极）电解结束后要使溶液复原，应加入的物质是，其质量为g。在A、B两极共产生气体的体积为L（标准状况）。若用另外两种不同物质类型的常见物质代替Na2SO4，也能得到与此相同的电解结果这两种物质分别是和。（4）当X是饱和NaCl溶液时，阳极发生反应的名称是反应，阳极反应方程式是，电池反应方程式是电解后加入物质可以使溶液复原，电解后若忽视溶液体积变化，则溶液pH为。若X是MgCl2溶液，阴极电极反应方程式是。电池反应方程式是。

8、（5）当X是CuSO4时，阳极电极反应方程式是，电池反应方程式是，加入石蕊试液，电解后溶液颜色变红的是极区，质量发生变化的是，其质量的具体变化是。4（