分析化学名解、问答.doc

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1、分析化学：是人们获得物质化学组成、含量和结构等信息的分析方法及有关理论的科学化学分析法：是以物质的化学反应为基础的分析方法化学定性分析：根据分析化学反应的现彖和特征鉴定物质的化学成分化学定量分析：根据分析化学反应屮试样和试剂的用量，测定物质屮备纟ft分的相对含量仪器分析法：是以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法重量分析法：称取一定重量的试样，用适当的方法将被测组分与试样屮其他组分分离后，转化成一定的称量形式，称重，从而求得该组分含量的方法系统误差：由某些确定的、经常性的原因造成的可定误茅（有重现单一可测性）。偶然误差：由一些难以察觉和控制的、变化无常的、不可避免的偶

2、然因素造成的。过失误差：由于操作人员粗心大意、过度疲劳、精神不集屮等引起的。对照试验：采用已知含量的标准试样与被测试样同一分析方法进行测定，或用公认的可靠的分析方法与选定方法对同一试样进行测定的一-种试验。回收试验:在试样纽•成不清楚时，向试样屮或标准试样屮加入已知含量的被测组分的纯物质,然后用同一方法进行测定，计算回收率的一种试验。空白试验：在不加试样的情况下，按照与测定试样相同的分析步骤和条件进行测定的一种试验。置信区间：指在一定的置信度下，以测量值为屮心，包括真值在内的范围.挥发法：根据试样屮的被测纽•分具有挥发性或可转化为挥发性物质，利川加热等方法使挥发性组分气化

3、逸出或用适宜的吸收剂吸收肓至恒重，称量试样减失的重量或吸收剂增加的重量来计算该纟R分含量的方法。育•接挥发法：利用加热等方法使试样屮挥发性组分逸出，用适宜的吸收剂将其全部吸收，称量吸收剂所增加的质量来计算该组分含量的方法。间接挥发法：是利用加热等方法使试样屮挥发性组分逸出麻，称其残渣，由样品质量的减少来计算该挥发组分的含量萃取法：根据被测纟R分在两种不相容的溶剂屮的分配比不同，采用溶剂萃取的方法使Z与其他组分分离，挥去萃取液屮的溶剂，称量干燥萃取物的重量，求出待测组分含量的方法。掩蔽法：若在被测溶液中加入一种试剂,是它与N反应,则溶液中的［N］会降低，lgCN"NY减小，

4、N对M测定的干扰作用也就减小以至消除沉淀掩蔽法：加入能干扰离了生成沉淀的沉淀剂，并在沉淀存在下直接进行配位滴定共沉淀：指一种难溶化合物沉淀时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。后沉淀：当溶液屮某种组分的沉淀析出后，另一木来难以析出的组分，也在沉淀表血逐渐沉积的现象，称为后沉淀。化学计景点：加入的滴定剂与被测物质按反应式的化学计量关系恰好反应完全时的点。滴定终点：在滴定过程屮，利用被滴溶液的颜色或电位、电导、电流等发生突变Z点。滴定或终点误差：在实际分析屮滴定终点与理论上的化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差称为终点误差或滴定误差。滴定度：是指每毫升滴定剂相当于待测

5、物质的克数。返滴定法：在待测物屮先加入定量过帚的标准物质，待反应完全示，再川另一滴定剂滴定剩余标准溶液的方法基准物质：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质标定：利用基准物质或已知准确浓度的标准溶液来测定待标泄溶液的操作过程分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的比例。滴定突跃：化学计量点前后，PII发生急剧突变的过程。均化效应：能将不同强度的酸和碱均化到溶剂介质了的强度水平，结果使它们的酸强度部相等的效应。区分效应：区分酸碱强弱的效应。指示剂封闭：指示剂与某些金属离了形成的配合物极其稳定，以至于加入过量的滴定剂也不能将金属离了从金属-指不剂配合物屮夺取出来

6、，溶液在化学量点就没有颜色变化的现彖。（可用三乙醇胺或KCN加以消除）指示剂個化：有些指示剂或金属-指示剂在水屮的溶解度太小，使滴是剂与金属指示剂配合物交换缓慢，终点拖长的现象。（加入有机溶剂或加热以加快反应速度）电极电位：电极与溶液接触处存在的双电层产生的电位。条件电极电位：是在特定条件下，电对的氧化型，还原型分析浓度均为IMol/L时或其比值为1的实际电位、反应物浓度、反应温度、催化剂、诱导作影响条件电极电位的因索：盐效应、酸效应、配位效应、生成难溶性沉淀反应速率影响因素：

7、氧化剂、还原剂本身性质1准确度与精密度的关系①准确度高，一定要精密度好②精密度好，不一定准确度

8、高，只有在消除了系统误并的前提下，精密度好，准确度才会高系统误差可采用哪些措施来消除①选择合适的分析方法②校准仪器，消除仪器误养③采用不同方法，减少测量的相对误④空H试验，消除试剂误差⑤遵守操作规章，消除操作误差有效数字的修约规则1、四舍六入五成双②只允许对原测量值一次修约值所需位数，不能分次修约③参加运算的所有数据可先多保胡一位有效数字，运算后再将结果修约成与报大谋茅数据相当的位数④修约标准偏并和ASD时，取一位有效数字即可，最多取两位提高沉淀纯度的措施1、选择合适的分析步骤2、降低易被吸附杂质离了的浓度3、选择合适的沉淀剂