分析化学考研大纲.doc

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1、《分析化学》考研大纲考研测试目的和要求分析化学课是化学类、生物类以及医学、地质、环境类等专业学生考研的基础课之一，其理论和方法不仅是分析化学专业的基础，也是其它一•切与化学有关的课稈•以及专业的基础。分析化学课在教给学生基本的分析化学原理和方法的同吋，使学生建立起严格的“量”的概念，培养从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。分析化学课考研的H的和要求对以归纳为以下几点：1.掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本分析方法；2.掌握分析测定屮的误差来源、误差的表征，以及实验数据的统计处理方

2、法与表达；3.掌握分子光谱产生的原理，了解吸光光度法和荧光分析法、磷光分析法以及仪器的原理及应用。4.初步了解分析化学在化工、医药、生物、信息、能源等领域屮的应用，以及其它学科的新技术、新成就对分析化学的促进与发展。本课程考研复习过程屮不仅要弄清分析化学的基本概念和基本理论，而且要懂得建立这些概念和理论的处理方法和思维方式。木课程的特点是理论的系统性和方法的实用性的有机结合；理论课与实验课紧密配合、相辅相承；在阐明经典定量分析的理论和方法的同吋。对本大纲制定的说明根据“加强基础，淡化专业，因才施教，分流

3、培养”的理科基地人才培养方针，本大纲在1998年考研复习大纲的基础上作了较大的修改。课程内容分大八专题本课程的考研分值分布内容大约分值内容大约分值基本知识1()氧化还原滴定法25谋差与数拥处理15沉淀滴定法20酸碱平衡及酸碱滴定25审号分析法20络合滴定法20吸光光度法、荧光、磷光分析法等15基本考点一、定量分析概论■分析化学的定义、分类、任务和作用■分析化学的发展、现状和展望■定量分析过程和分析方法■滴定分析概述：滴定分析对化学反应的要求和滴定方式；基准物质和标准溶液；基本计算二、误差与分析数据处理•

4、测量误差的表征：准确度和精密度•误差的来源和分类：系统误差和随机误差•随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、随机误差的区间概率•测量精密度的表征：极差、平均偏差、标准差G和6；平均值的标准差（5和CT）•总体均值的置信区间：己知O■求“的置信区间；从S求〃的置信区间•显著性检验："检验法；r检验法；F检验法•异常值的检验•减小分析误差的方法：减小测量误差，消除系统误差，增加平行测定次数•有效数字：有效数字的定义；有效数字的修约和运算规则三、酸碱平衡与酸碱滴定法1.酸碱平衡•Bronsted酸碱理论及酸

5、碱共轨关系•酸碱反应平衡常数：Ka、心、Kw和活度与浓度；热力学常数、浓度常数和混合常数•酸碱物质在水溶液屮各种存在形式的分布：分析浓度和平衡浓度；-元酸碱和多元酸碱各形式的摩尔分数及分布图；优势区域图•酸碱溶液pH的计算：水溶液屮酸碱平衡处理方法（物料平衡、电荷平衡、质子条件），一元弱酸（碱）溶液；两性物质及弱酸弱碱混合溶液;多元酸（碱）溶液；弱酸及其共辘碱混合溶液；强酸（碱）溶液；混合酸（碱）溶液•酸碱缓冲溶液：缓冲容量及缓冲范围；缓冲溶液的选择及配制；常用标准缓冲溶液2.酸碱滴定法•酸碱指示剂：指

6、示剂的作用原理、变色区间；影响指示剂变色区的因素；常用酸碱指示剂；混合酸碱指示剂•强酸（碱）和一元弱酸（碱）滴定曲线；一元弱酸（碱）滴定可能性的判据；一元强酸（碱）和弱酸（碱）混合溶液分别滴定可能性的判据；多冗酸（碱）逐级滴定的可能性的判据及各类滴定屮指示剂的选择•终点误差:代数法计算强酸（碱）滴定的终点误差、弱酸（碱）滴定的终点误差；误差公式的应用•酸碱滴定法的应用：酸碱标准溶液的配制及标定；C02在酸碱滴定屮的影响；酸碱滴定法应用示例、络合滴定法•概述：无机络合剂与有机络合剂简介；EDTA的性质及在

7、滴定分析屮的应用•络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种形式的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应系数（°窗、购和Qmy）;络合物的条件稳定常数•络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用•单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜pH范［韦I及缓冲剂的作用•混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用•络合滴定的方式和应用•EDTA标准溶液的配制与标定五、氧化还原滴定法•概述：氧化还原反应的特点

8、；条件电位及决定条件电位的因素（盐效应,酸效应，络合效应，生成沉淀的影响）；氧化还原反应平衡常数及进行的程度•氧化还原反应历程及影响氧化还原反应速率的因素（催化反应与诱导反应）•氧化还原滴定：氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定屮的指示剂；氧化还原滴定前的预处理•氧化还原滴定结果的计算•常用氧化还原滴定法的原理、特点及应用：高镒酸钾法；重珞酸钾法;碘量法；混酸钾法；肺量法六、沉淀滴定法•沉淀滴定法概述•银量法滴定曲线•常用沉淀滴定法的原理、特点及