分析化学考研大纲和参考书目

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1、《分析化学》考研大纲和参考书目分析化学试题由两部分构成:第一部分,化学分析,占60％参考书:《分析化学》（上册），武汉大学主编，高等教育出版社2007年，第五版第二部分,仪器分析,占40％参考书:《仪器分析》，刘志广编，高等教育出版社，2007年第一部分,化学分析第1章定量分析化学概述主要内容:分析化学的任务、作用及分析方法分类滴定分析法概述分析试样的采集与制备要求：理解滴定分析对化学反应的要求初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件了解种试样的采集、制备及分解方法第2章误差与数据处理主要内容:误差及其来源有效数字及其运算规则分析化学中的数据处理显著性检验及可疑值取舍回归分析法要求：

2、掌握误差的表示方法、系统误差与偶然误差的特点掌握有效数字的概念、运算规则及数字修约规则初步掌握数据取舍方法，显著性检验的含义和方法了解随机误差的分布特征，正态分布与t分布的区别与联系初步掌握回归分析法第3章酸碱滴定法主要内容:酸碱定义、共轭酸碱对Ka与Kb的换算；离子强度、活度系数和离子活度的计算分析浓度和平衡浓度；物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式；分布系数的计算及其应用强酸（碱）、一元（多元）强酸（碱）、强酸和弱酸的混合酸及两性物质的PH计算缓冲溶液的PH计算；缓冲容量、缓冲范围；缓冲溶液的选择与配制酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点；指示剂的选择原则、常用的酸碱指示剂；影响指示剂

3、变色范围的因素滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择；强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱；多元酸和多元碱的滴定滴定强酸及弱酸的终点误差计算酸碱滴定法的应用要求：了解酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对以及酸碱强度等基本概念掌握分析浓度和平衡浓度的区别，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式的写法掌握酸碱平衡体系中各型体分布系数的计算及其应用掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算掌握缓冲溶液的PH计算，了解缓冲溶液的配制与选择、常用缓冲溶液、缓冲容量和缓冲范围等概念了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围，变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂熟悉强酸（碱）和一元弱酸（碱）的酸碱滴定过程中pH的变化规律、滴定曲线的绘

4、制及其有关的问题，熟悉多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点PH的计算，指示剂的选择等熟悉酸碱滴定法的应用和测定结果的有关计算第4章络合滴定法主要内容:常用络合物络合物的平衡常数副反应系数及条件稳定常数络合滴定基本原理准确滴定与分别滴定判别式络合滴定中酸度的控制提高络合滴定选择性的途径络合滴定方式及其应用要求:了解EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点了解络合平衡体系中各种形成常数及其它们之间的关系掌握络合平衡中有关各型体的分布及浓度的计算理解络合滴定中的主反应和副反应，掌握各副反应系数的定义和计算、络合物条件形成常数的意义和计算掌握滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素了解金属指示剂

5、的作用原理、指示剂的选择，常用的金属指示剂，掌握终点与指示剂的变色点的关系掌握林邦公式及其计算，直接准确滴定的条件，络合滴定中的酸度控制。掌握提高络合滴定选择性的方法。了解络合滴定的方式及其应用。第5章氧化还原滴定法主要内容:氧化还原平衡氧化还原滴定原理氧化还原滴定预处理高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法氧化还原滴定结果的计算要求:理解氧化还原反应的实质、标准电极电位、条件电位和能斯特公式的意义，了解影响条件电位的主要因素，能运用能斯特公式计算任一电对的电极电位掌握氧化还原平衡常数的计算方法，能判断氧化还原反应进行的程度了解氧化还原的速率及其影响因素掌握氧化还原滴定曲线的绘制、化学计量点的电位的计

6、算通式、影响滴定突跃范围的主要因素并与酸碱滴定曲线和络合滴定曲线比较了解氧化还原指示剂的类型及应用了解氧化还原滴定前的预处理作用和要求掌握常用的氧化还原滴定方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围掌握氧化还原滴定结果计算第6章沉淀滴定法主要内容:滴定曲线莫尔法佛尔哈德法法扬斯法要求:了解沉淀滴定法对沉淀反应的要求掌握莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法的方法原理、滴定条件、应用范围了解沉淀滴定法应用第7章重量分析法主要内容:重量分析概述沉淀溶解度及其影响因素沉淀的形成过程影响沉淀纯度的主要因素沉淀进行的条件有机沉淀剂要求:了解重量分析法的特点和分类了解重量分析法对沉淀的要求掌握影响沉淀溶解度的因素及影

7、响程度的计算方法理解沉淀的形成过程和各种类型沉淀的形成原因掌握造成沉淀不纯的原因及其减免的措施掌握不同类型沉淀的沉淀条件，理解均匀沉淀法的原理了解有机沉淀剂的特点、类型和应用第8章吸光光度法主要内容:物质对光的选择性吸收和光吸收的基本定律分光光度计及吸收光谱显色反应及其影响因素吸光光度分析及误差吸光光度法的应用要求:了解光的基本性质，物质对光的选择性吸收的原因，物质的颜色与光吸收的关系掌握吸收曲线