电化学单元复习.ppt

《电化学单元复习.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高三化学复习高三电化学小结原电池原理原电池中电极反应的判断H2SO4CuSO4FeCl3Na2SO4NaClFeCCCFeFeCuCuAlZnNaOHCFe(1)(2)(3)(4)(5)(6)铁的吸氧腐蚀（-）Fe-2e=Fe2+（+）2H2O+O2+4e=4OH-吸氧腐蚀：金属腐蚀Fe2++2OH-=4Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）3~Fe2O3•nH2O（铁红）析氢腐蚀：（-）Fe-2e=Fe2+（+）2H++2e=H2几种原电池1． 铅蓄电池P

2、b+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O(-)(+)几种常见新型原电池A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：2.燃料电池新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。如：氢氧燃

3、料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：正极：O2+4e+2H2O===4OH-负极：2H2–4e+4OH-===4H2O电解原理及其应用放电顺序：阴离子：(金属)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阳离子：按金属活动顺序表倒序电解食盐水阳极2Cl--2e=Cl2阴极2H++2e=H2总反应2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2电解电解食盐水反应：电解AgNO3溶液阴极4Ag++4e=4Ag阳极4OH-—4e=2H2O+O24Ag++2H2O===4Ag+O2+4

4、H+电解电解AgNO3溶液反应表面皿中电解质溶液已经滴加酚酞。问哪些区域先变红？为何？Fe练习1：将500mlpH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH值变为2，问析出铜多少克？2Cu2++2H2O====2Cu+O2+4H+电解12840.5×10-2X0.16练习2：电解一定浓度的硫酸铜溶液（惰性电极、CuSO4足量），一段时间后，停止电解，若想使硫酸铜溶液恢复其原浓度需加入下列那种物质。A、Cu（OH）2B、Cu2OC、CuOD、CuCO3解：2Cu2++2H2O===2C

5、u+O2+4H+电解B、D练习3：在水中加等物质的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（）A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.5答案C练习4：用Pt电极电解CuSO4和KCl的混合液1L，原溶液[CuSO4]=[KCl]==1mol·L-当阴极上增重64g时，阳极产生气体多少升？阴极Cu2++2e=Cu21阳极2Cl---2e===Cl24OH---4e==2H2O+O

6、2阳极共产生气体：0·5+0·25=0·75mol（16·8L）练习5：下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速度由快到慢的正确顺序是（）答案D阳极Zn—2e==Zn2+阴极Zn2++2e==Zn镀件:阴极镀层金属:阳极电镀液:含有镀层金属阳离子的可溶盐溶液,其浓度和PH值不变电镀原理:(以铜棒镀锌为例):粗铜精练:电解质溶液的浓度是否变化？精铜粗铜（ZnAgAu）阳极:Zn－2e=Zn2+Cu–2e=Cu2+阴极Cu2++2e=CuCuSO

7、4溶液电解对溶液pH值的影响：（1）不活泼金属的无氧酸盐；无氧酸。如：CuCl2、CuBr2、CuI2、HCl、HBr、（HF）。CuCl2===Cu+Cl2电解（基本不变）2HCl===H2+Cl2（PH值升高）电解（2）活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、强碱：如KNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3、KOH、Ba（OH）2实质是：2H2O====2H2+O2电解H2SO4Ba（OH）2Na2SO4降低升高不变（3）活泼金属的无氧酸盐；如NaCl、NaBr、NaI电解的实质是：电解溶剂和溶质如

8、：2Cl-+2H2O=====H2+Cl2+2OH-电解溶液的PH值：升高电解MgCl2如何？再见！