(word版)桂林市2017-2018学年度高一上学期化学期末质量检测(附答案).doc

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1、桂林市2017～2018学年度上学期期末质量检测高一年级化学(考试用时90分钟,满分100分)说明:1.本试卷分第I、Ⅱ卷两部分，试题共五大题30小题。请将第I卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5Fe-56Cu-64第I卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上1、漓江烟雨的大雾天气让桂林彻底美成了人间仙

2、境，但大雾也致使航班停飞。雾属于（）A.水溶液B.胶体C.乳浊液D. 悬浊液2、下列物质中含有氯离子的是（）A. 次氯酸B. 氯酸钾C.液氯D.氯水3、下列说法正确的是（）A. pH小于7的雨水称为酸雨B. 漂白粉的有效成分是C. HF可用于刻蚀玻璃D.不可用浓硫酸干燥SO2气体4、标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A. H2B. SO2C. NH3D.CO25、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B. 硫酸铜溶液C.氨水D.烧碱溶液6、下列变化中，不能通过一步反应实现的是（）A. 

3、B. C. D. 7、某溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-，该溶液中也可能大量存在的离子是（）A. HCO3-B. Cu2+C. SiO32-D.Ag+8、丙酮（C3H6O）是无色液体，与水混溶，密度小于1g/cm3，沸点约为56℃。欲从水与丙酮的混合物中分离出丙酮，下列方法中最为合理的是（）A.萃取B.分液C.蒸发D.蒸馏9、对于反应,下列说法不正确的是（）A. 等于5B. MnCl2是还原产物C. KMnO4是氧化剂D.氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8610、下列关于物质分类的叙述正确的是（）A. 水玻璃

4、、碱石灰都是混合物B.纯碱、烧碱都是碱C.二氧化氮、二氧化硫都是酸性氧化物D.铜、盐酸都是电解质11、 100mL0.2 mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后，所得溶液的Na+物质的量浓度为(假设混合前后溶液的总体积不变) A. 0.35 mol/LB. 0.45 mol/LC.0.6mol/LD.0.7mol/L12、配制100 mL 1.00 mol/L NaCI溶液，其“定容”操作正确的是（）13、将SO2气体通入下列溶液中，可以产生白色沉淀的是（）A. BaCl

5、2溶液B. Ca(OH)2溶液C. NaOH溶液D.溴水14、下列离子方程式正确的是（）A.氯气和水反应:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO-B. 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列各选项所指微粒数目为2NA的是（）A.标准状况下，44.8L H2O所含的分子B.1mol/L Na2SO4溶液中

6、的钠离子C. 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子D. 32克O3所含的原子16、稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是（）17、下列选项中，陈述Ⅰ陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡANO2会对环境造成污染使用排水法收集NO2气体B浓H2SO4有吸水性蔗糖中加入浓硫酸会变黑C冷的浓硝酸能使铝钝化冷的浓硝酸能用铝制容器运输D液氨可作制冷剂氨气极易溶于水618、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A.二氧化硫B.过氧化钠C.氯水D.氯化钠19、下列有关说法正确的是（）A. Fe(OH)3胶体无色、透明,

7、能发生丁达尔现象B.可用酸化高锰酸钾溶液检验铁盐溶液中的亚铁离子C.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物20、在氯化铁溶液中，加入64 g铜完全溶解后再加入一定量的铁，充分反应后得48 g残余固体。则下列说法正确的是（）A.残余固体可能为铁和铜的混合物B.残余固体一定全部是铜C.最后得到的溶液中可能含有Cu2+D.最后所得溶液可溶解28g铁第II卷非选择题(共60分)二、填空题(本题共3小题,共14分)请将答案填在答题卡

8、上21、(4分)根据实验要求选择下列恰当的实验方法(可多项选择) ，将实验方法的序号填写在横线上。①升华②加热分解③溶解④过滤⑤蒸发结晶(1)除去氧化铁中的氢氧化铁；(2)分离食盐和碘的混合物；(3)分离氯化钠和硫酸钡的固体混合物。22、 (4分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成