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时间:2020-04-04
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1、硫和氮的氧化物周练习 1.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质 ( ) A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色,后复原 D.颜色不褪 2.下列关于SO2的叙述,正确的是( ) A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫酸的酸酐 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 3.下列污染现象主要与SO2有关的是( ) A.臭氧空洞 B.酸雨
2、 C.光化学烟雾 D.温室效应 4.下列反应中气体只作氧化剂的是( ) A.Cl2通入水中 B.Cl2通入水Na2SO3溶液中 C.二氧化硫通入氯水中 D.NO2通入水中 5.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 ( ) A.NO是具有刺激性的红棕色气体 B.NO是汽车尾气的有害成分之一 C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒 6.如图所示
3、,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体( ) A.可能是N2与NO2的混和气体 B.可能是O2与NO2的混和气体 C.可能是NO与NO2的混和气体 D.只可能是NO2一种气体 7.能鉴别CO2和SO2的试剂是( ) A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液和氯水混合液 8.检
4、验溶液中的离子,实验步骤和结论均正确的是( ) A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明一定含有Cl-离子 B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,证明一定含有SO42-离子 C.加入HCl后产生气体,该气体能使品红溶液褪色,加热后变成红色,证明一定含有SO32-离子 D.加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明一定含有SO32-离子 9.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( ) A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1 10.能用
5、浓H2SO4干燥,且可用排气法收集的是( ) ①HBr ②CO2 ③SO2 ④H2S ⑤NH3 ⑥H2 ⑦NO A.①③⑤ B.②③⑦ C.②③⑥ D.②⑥⑦ 11.下列溶液中通入少量SO2,一定产生沉淀的是( ) A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2和NaClO的混和溶液 D.NaOH溶液 12.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 (1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测
6、定该雨水样品的pH,所得数据如下表:测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55 分析数据,回答下列问题:(已知Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl) ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变________(填“大”或“小”)。 (2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加熟
7、石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ (3)在英国进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代~70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?简述其理由。 参考答案: 1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.BC 7.AD 8.C 9.C 10.C 11.BC 12. (1)①
8、2H2SO3+O22H2SO4 ②小 (2)C (3)不可取。因SO2的排放总量没有减少,所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。 7.提示:CO2溶于水可得碳酸,SO2溶于水可得亚硫酸,碳酸、亚硫酸均可电离出氢离子,均可使紫色石蕊试液变红。CO2、SO2与澄清石灰水均可生成白色沉淀,且过量后均可溶解。SO2具有还原性,可以被氯气氧化而在水溶液中生成硫酸根离子,进而与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀
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